1 Ответ
1. Двое химиков независимо друг от друга провели один и тот же эксперимент, но записали в лабораторный журнал разные наблюдения.
Запись 1. При нагревании неизвестного красного вещества выделился газ, вызывающий воспламенение тлеющей лучинки, и образовалась тяжёлая жидкость металлического цвета.
Ответ:
Запись 2. Неизвестное красное вещество при нагревании разложилось, не оставив твёрдого или жидкого остатка, но на стенке пробирки при этом образовался оранжево-красный налёт.
Какое вещество подвергли разложению? В ответ запишите его формулу.
Сравните температуры, при которых проводились опыты 1 и 2.
T₁ > T₂
T₁ < T₂
T₁ = T₂
Ответ: 1) HgO; 2) T₁ < T₂
2. Выберите химическую посуду, которую нельзя поставить на стол, не используя специальные штативы или подставки:
Пробирка
Круглодонная колба
Чашечка для выпаривания
Химический стакан
Мерный цилиндр
Плоскодонная колба
Какие два из этих сосудов часто делают не из стекла, а из фарфора?
Химический стакан
Круглодонная колба
Плоскодонная колба
Пробирка
Чашечка для выпаривания
Мерный цилиндр
Ответ: 1) Пробирка; Круглодонная колба. 2) Чашечка для выпаривания; Химический стакан.
3. В каком массовом соотношении следует смешать медь и серу для получения чистого сульфида меди (I), не содержащего примеси исходных веществ? Ответ запишите в виде отношения наименьших целочисленных коэффициентов.
m(Cu) : m(S) = ____ : ____
Ответ: 4 : 1
4. Установите соответствие между описанием вещества и его названием.
Описание вещества:
Чёрный порошок, который при нагревании на воздухе раскаляется и «исчезает»
Чёрный порошок, который образуется при нагревании смеси металлических опилок и жёлтого порошка
Зелёный порошок, который при нагревании чернеет
Розово-красный порошок, который при нагревании на воздухе чернеет
Название:
Медный купорос
Уголь
Медь
Сера
Малахит
Сульфид железа (II)
Ответ: 1 — Уголь; 2 — Сульфид железа (II); 3 — Малахит; 4 — Медь
5. Даны четыре ряда элементов, относительные атомные массы которых, округлённые до ближайшего целого числа, представляют собой геометрические прогрессии. Это означает, что в каждом ряду отношение атомных масс любых двух соседних элементов постоянно.
Пример геометрической прогрессии атомных масс: H(Aᵣ = 1), He(Aᵣ = 4), O(Aᵣ = 16).
Заполните пропуски.
____, N, ____, Fe, ____.
C, ____, Ti, ____, ____.
____, Ca, ____.
____, ____, Nd.
Ответ: 1) Li, N, Si, Fe, Cd. 2) C, Mg, Ti, Mo, Ir. 3) Ne, Ca, Br. 4) O, Ti, Nd.
6. Кислород — важнейшее сырьё для химической промышленности, он используется во многих её отраслях. Заполните пропуски в уравнениях промышленно важных реакций наименьшими целочисленными коэффициентами или формулами веществ.
C₂H₆O + ____ O₂ = C₂H₄O₂ + ____.
CH₄ + ____ O₂ (избыток) = ____ + ____ H₂O.
2Cu₂S + ____ O₂ = ____ Cu₂O + 2 ____.
Ответ: 1) 1; H₂O. 2) 2; CO₂; 2. 3) 3; 2; SO₂.
7. При полном сжигании неизвестного сложного вещества образуется только углекислый газ. Определите формулу вещества, если известно, что 100 его молекул реагирует с 400 молекулами O₂ и образуется 500 молекул CO₂.
Ответ: C₅O₂
8. Установите соответствие между свойством вещества и графиком, характеризующим его зависимость от числа частиц N.
Свойство вещества:
Объём твёрдого вещества
Масса
Плотность
Относительная молекулярная масса
График: А, Б, В, Г, Д
Ответ: Объём твёрдого вещества — А; Масса — А; Плотность — Д; Относительная молекулярная масса — Д
9. На финальном этапе изготовления глиняной посуды её покрывают глазурью и подвергают повторному обжигу. Глазурь придаёт изделиям из глины красивый вид, делает их водонепроницаемыми. Для получения цветной глазури в её состав вводят пигменты — как правило, оксиды металлов. Одним из таких пигментов является оксид элемента X. Он придаёт глазури фиолетовую окраску. В его составе на каждый атом X приходится два атома кислорода. В 100 г этого оксида содержится 63,2 г атомов элемента X.
Ответ: элемент X — марганец (Mn), оксид — MnO₂.
10. В промышленности используют метод получения металлов из различных соединений, восстанавливая их с помощью газа Х. В лаборатории решили смоделировать данный процесс, для чего собрали установку, как показано на рисунке.
В U-образную трубку со впаянными электродами налили водный раствор щёлочи и пропустили электрический ток. На положительно заряженном электроде (аноде) выделился газ А, а на отрицательно заряженном (катоде) — газ Х. Газообразное вещество Х пропустили в тугоплавкую трубку, в которой находилось вещество Б. Трубку с веществом Б сильно нагрели. При взаимодействии вещества Б с газом Х получили металл В и пары́ бинарного соединения Г, которые направили в пробирку. Пары́ Г конденсировались в пробирке, которая была помещена в ледяную баню.
Определите формулы веществ Х и А — Г.
Вещество Формула
Х
А
Б
В
Г
Формулы для выбора: W, Zn, HCl, H₂, O₂, WCl₆, WO₃, H₂O
Ответ:
X — H₂
A — O₂
Б — WO₃
В — W
Г — H₂O
11. Важнейшей частью ракеты-носителя являются двигатели, которые создают реактивную тягу. Для работы двигателей ракеты требуется не только горючее, но и окислитель — вещество, необходимое для горения в безвоздушном пространстве. Горючее и окислитель хранятся в отдельных баках, их ракета должна нести с собой. Эти два компонента жидкого топлива смешиваются в камере сгорания двигателя, между ними протекает бурная реакция с выделением огромного количества энергии. Образующиеся горячие газы, продукты горения, с большой скоростью вырываются через сопло, создавая реактивную силу, которая толкает ракету вперёд.
В 50-е годы XX столетия активно велись разработки ракетного топлива на основе горючего — несимметричного диметилгидразина (НДМГ). В качестве окислителя был выбран димер оксида азота (IV). Это топливо использовалось на таких легендарных носителях, как тяжёлая ракета «Протон» и аппараты семейства «Космос», а также в двигателях космических кораблей «Союз» и орбитальных станций.
В представленных моделях шарики светло-серого цвета соответствуют атомам водорода, тёмно-серого — углерода, красного — кислорода, синего — азота.
Составьте уравнение реакции между НДМГ и димером оксида азота (IV), продуктами которой являются углекислый газ, пары́ воды и молекулярный азот. В ответ запишите наименьшие целочисленные
Ответ:
Коэффициент перед формулой НДМГ — 1
Коэффициент перед формулой димера оксида азота (IV) — 2
Коэффициент перед формулой углекислого газа — 2
Коэффициент перед формулой воды — 4
Коэффициент перед формулой азота — 3
12. Старая Русса — один из древнейших городов северо-запада России — возникла благодаря соляному промыслу. Соль здесь варили в чренах — больших сковородах, которые ставились на каменные печи. Воду для варки брали из солёных озёр, она подавалась в варницы при помощи деревянного трубопровода. Рассол нагревали и отстаивали, отделяя примеси. Очищенный раствор выпаривали. Этот процесс был трудоёмким, требовал больших затрат времени и топлива.
В воде одного из солёных озёр в районе Старой Руссы массовая доля хлорида натрия составляет 1,5 %. Плотность воды — 1,01 г/см³.
Какая масса хлорида натрия содержится в 100 л такого раствора? Ответ выразите в граммах.
Растворимость хлорида натрия при 60 °C составляет 37,2 г на 100 г воды. Сколько воды нужно испарить при данной температуре из 100 л озёрной воды, чтобы в осадок выпал один килограмм соли? Ответ выразите в килограммах.
Ответ:
1515 г
98,1 кг
