1 Ответ
Задание 1. Твёрдое при комнатной температуре простое вещество сгорело в избытке кислорода, в результате масса твёрдого вещества увеличилась более чем вдвое. Выберите исходное вещество = Li, Si
Задание 2. Углеводородами называют вещества, состоящие из двух химических элементов. Запишите химические символы этих элементов в любом порядке = С, Н
Какие два вещества X и Y образуются при сгорании углеводородов в избытке кислорода?
X при комнатной температуре и атмосферном давлении находится в газообразном состоянии. Запишите их химические формулы в любом порядке = СО2, Н2О
Какие два простых вещества образуются при очень сильном нагревании углеводородов без доступа воздуха? Запишите их химические формулы в любом порядке = С, Н2
Из каждой молекулы неизвестного углеводорода при сгорании в кислороде образуется 3 молекулы X и 4 молекулы Y. Определите химическую формулу углеводорода = С3Н8
Задание 3. Большинство веществ в окружающем нас мире представляют собой смеси. Разделение смесей основано на различии в физических и химических свойствах веществ. Установите соответствие между смесями и оптимальными способами их разделения.
Ответ: Ацетон и спирт — Перегонка
Речной песок и уголь — Внесение в воду, отстаивание
Сахарный песок и мел — Внесение в воду, перемешивание, фильтрование, выпаривание
фильтрата,
Смесь органических красителей, входящих в состав чернил для фломастера — Хроматография, Смесь железных и цинковых опилок — Разделение магнитом
Задание 4. Карбонат гидразиния (N2H5)2CO3 — необычное вещество: при нагревании он разлагается с выделением четырёх газов (при температуре разложения). Расставьте коэффициенты в уравнении этой реакции = 3,8,3 (3(N2H5)2CO3→2N2↑+ 8NH3↑+ 3CO2↑+3H2O↑)
Задание 5. Установите соответствие между веществами и их характеристиками.
Смесь сложных веществ = Морская вода
Индивидуальное сложное вещество = Антарктический лёд
Индивидуальное простое вещество = Самородная сера
Смесь простых веществ (смесь Н2 и О2) = Гремучий газ
Задание 6. Запишите формулы всех простых веществ, относительные молекулярные массы которых представляют собой степени числа 2, т. е. равны 2n, где n — целое число. Каждый ответ записывайте в отдельное поле в порядке возрастания молекулярной массы веществ. Используйте только значения из Периодической таблицы в инструкции, атомные массы округляйте до целых.
H2 — (Mr = 2 = 2^1)
He — (Mr = 4 = 2^2)
O2 — (Mr = 32 = 2^5) — (2·16)
Cu — Mr ≈ 64 = 2^6) — (атомная масса Cu ≈ 64 после округления)
Te — Mr ≈ 128 = 2^7) — (атомная масса Te ≈ 128 после округления)
S8 — Mr = 256 = 2^8) — (8·32)
Задание 7. Чёрный налёт на серебряных изделиях образуется при длительном контакте серебра с воздухом, содержащим сероводород. Запишите химическую формулу чёрного налёта, если известно, что он состоит из двух элементов, причём на 27 массовых частей серебра в нём приходится всего 4 массовые части второго элемента = Ag2S
Задание 8. Оксид хрома (IV) CrO2 обладает ценными магнитными свойствами, благодаря которым его использовали для изготовления аудио‑ и видеокассет. Этот чёрный порошок разлагается при сильном нагревании, при этом выделяется газ, поддерживающий горение, и образуется твёрдый остаток, состоящий из смеси двух веществ. Каких?
Cr2O3 и CrO +
CrO3 и Cr2O5
CrO3 и CrO2
Cr и O2
Составьте уравнение реакции разложения CrO2, зная, что в правой части коэффициенты при обоих сложных веществах равны, а коэффициент при O2 равен 1. В ответ запишите сумму всех коэффициентов = 3CrO2→Cr2O3+CrO+O2
Сумма всех коэффициентов = 6
Задание 9. Дан график зависимости плотности раствора от массовой доли этилового спирта и уксусной кислоты.
В четыре одинаковых стакана налили по 100 мл следующих жидкостей: вода; 40 %-й раствор этилового спирта; 9 %-й раствор уксусной кислоты (столовый уксус); 75 %-й раствор уксусной кислоты (уксусная эссенция). Зная массу стакана, определите его содержимое.
123.5 г = 100 мл 40% этилового спирта (наименьшая масса → наименьшая плотность)
130.0 г = 100 мл вода
131.1 г = 100 мл 9% раствор уксусной кислоты — столовый уксус
137.0 г = 100 мл 75% уксусной кислоты — уксусная эссенция
Задание 10. В 1753 г. великий русский учёный Михаил Васильевич Ломоносов заложил в Усть-Рудице (сейчас территория Ленинградской области) фабрику по изготовлению цветного стекла и смальты. Смальта — непрозрачное стекло различных оттенков, используемое для создания мозаичных панно.
Сырьём служили следующие вещества: кварцевый песок (основной компонент — SiO2), негашёная известь (CaO), поташ (K2CO3 выделяли из золы), кости животных (основной компонент — Ca5(PO4)3OH), свинцовый сурик (Pb3O4Pb3O4), поваренная соль (NaClNaCl). Используя сравнительно небольшой набор красителей (главным образом, оксидов некоторых металлов), М. В. Ломоносов сумел получить широкий спектр цветов смальтовых стёкол. Условно состав стёкол выражают в массовых долях оксидов входящих в них элементов.
Ионы каких металлов НЕ придают окраску стеклу?
Кобальта
Кальция +
Меди
Железа
Марганца
Калия +
Для приготовления смальты тёмно-зелёного цвета потребовалось ЧИСЛО оксида меди (II). Найдите массу образца выплавленного стекла. Ответ выразите в граммах, округлите до целых. Производственными потерями пренебречь. = Масса стекла: 1590 г.
Задание 11. В пробирку поместили кристаллическое вещество А тёмно-фиолетового цвета. В верхнюю часть пробирки вложили небольшой рыхлый комочек ваты, выполняющий роль фильтра. При нагревании вещества А начал выделяться газ Б без цвета и без запаха. Газом Б заполнили колбу. В эту же колбу внесли ложечку с горящим красным фосфором. При внесении фосфора в колбу пламя стало более ярким, ослепительно-белым. В результате горения образовался густой белый дым, состоящий из мельчайших частичек вещества В. По окончании горения вещество В поглотили водой, полученный раствор прокипятили. В растворе образовалось вещество Г. Этот раствор разделили на две части. К первой части добавили раствор лакмуса, который приобрёл красную окраску. Ко второй части добавили избыток известковой воды и наблюдали образование осадка белого цвета — вещества Д.
Определите формулы веществ.
Н2
02
Са(ОН)2
Ca3(PO4)2
KMno4
K3PO4
P2Os
H3PO4
А
Б
В
Г
Д
Ответ:
1. Вещество А: Тёмно-фиолетовое кристаллическое вещество, которое при нагревании выделяет газ. Это явный признак перманганата калия (KMnO4).
2. Вещество Б: Газ без цвета и запаха, поддерживающий горение. Это кислород (O2), который выделяется при разложении перманганата калия.
3. Вещество В: Густой белый дым, образующийся при горении фосфора в кислороде. Это оксид фосфора(V) (P2O5).
4. Вещество Г: Раствор, полученный после растворения вещества В в воде и кипячения. Лакмус в этом растворе краснеет, что говорит о кислой среде. Это ортофосфорная кислота (H3PO4), образующаяся при реакции оксида фосфора(V) с водой.
5. Вещество Д: Белый осадок, образующийся при добавлении известковой воды (Ca(OH)2) к раствору ортофосфорной кислоты. Это фосфат кальция (Ca3(PO4)2).
А: KMnO4
Б: O2
В: P2O5
Г: H3PO4
Д: Ca3(PO4)2
