1 Ответ
Задание 1. Неизвестный химический элемент X содержит на внешнем энергетическом уровне 2 электрона и имеет высшую степень окисления +7. Общее число протонов в ядре атома X не превышает 30.
Запишите химический символ элемента X.
ответ: Mn
Запишите химическую формулу высшего гидроксида элемента X.
ответ: Mn(OH)7
При взаимодействии 11 г X с избытком соляной кислоты выделилось 4.48 л (н. у.) водорода. Запишите химическую формулу второго продукта реакции.
ответ: MnCI2
Найдите массу второго продукта реакции. Ответ выразите в граммах, округлите до десятых.
ответ: 25.2
Задание 2. Имеются четыре твёрдых вещества: хлорид натрия, гидроксид натрия, сахар, нитрат кальция. Приготовили образцы этих веществ равной массы и растворили по отдельности в четырёх стаканах, содержащих равные объёмы воды. Расположите полученные растворы в порядке увеличения количества ионов в них.
Сахар
Хлорид натрия
Гидроксид натрия
Нитрат кальция
ответ: Сахар + Нитрат кальция + Хлорид натрия + Гидроксид натрия
Задание 3. Неизвестный газ X, поддерживающий горение, при пропускании над катализатором полностью разложился, образовав газовую смесь двух простых веществ, также поддерживающую горение. Объём смеси в 1.5 раза больше объёма X при одинаковых условиях. После пропускания смеси над раскалёнными медными стружками в газовой фазе осталось только вещество Y, которое в 7 раз тяжелее гелия. Объёмы газов X и Y одинаковы. Запишите формулы неизвестных веществ.
Формула вещества X: N2O
Формула вещества Y: N2
Составьте уравнение разложения. В ответ запишите сумму наименьших целочисленных коэффициентов.
ответ: N2O –> 2N2 + O2 (2 + 2 + 1 = 5)
Задание 4. На школьной олимпиаде по химии 1940 года была предложена задача.
«Как из углемедной соли CuCO3⋅Cu(OH)2 получить медь? Напишите равенства реакций и нарисуйте схемы приборов (или одного прибора), необходимых для выполнения опыта.» Решение довольно простое: надо прокалить углемедную соль (современное название гидроксокарбонат меди) в токе газа.
Какие газы можно использовать для получения меди в данном опыте?
ответ: Н2, СО
Запишите формулы двух газообразных (в условиях опыта) продуктов реакции.
Продукт 1: = H2O
Продукт 2: = CO2
Задание 5. В лабораторном опыте смешали равные объёмы растворов 0.05 М H2SO4, 0.01 М BaCl2 и 0.02 M K2CO3. Опишите результаты опыта:
Выпадают и BaSO4, и BaCO3
Выпадает BaCO3
Осадок не выпадает
Выпадает BaSO4 +
Масса полученного раствора масс исходных растворов. Охарактеризуйте реакцию среды в образовавшемся растворе:
Кислая +
Нейтральная
Щелочная
Задание 6. При обжиге 3.803.80 г смеси сульфидов марганца MnS и MnS2 образовались только сернистый газ объёмом 1.12л (н. у.) и твёрдый оксид марганца, содержащий 72 % металла по массе.
Запишите формулу оксида.
ответ: Mn3O4
Определите массовую долю MnS в смеси. Ответ выразите в процентах, округлите до десятых.
ответ: 68,9%
Задание 7. Один из первых радионуклидов, используемых в радиомедицине в качестве источника гамма‑излучения уже более 80 лет, —131. Его получают бомбардировкой нейтронами некоторого нуклида AX с последующим β распадом (испусканием электрона) по схеме:
Запишите химический символ нуклида X.
ответ: Те
Определите массовое число нуклида X.
ответ: 130
Задание 8. Неизвестная кислота состоит из трёх элементов, степени окисления которых, взятые по модулю, образуют геометрическую прогрессию. В составе кислоты элементы, у которых электронами заняты не больше двух уровней.
Запишите формулу этой кислоты:
ответ: H2CO3
Определите степени окисления элементов в составе кислоты, располагая элементы в порядке возрастания атомной массы.
ответ: +1 +4 -2
Символ элемента:
ответ: H C O
Задание 9. Дан график зависимости плотности раствора от массовой доли этилового спирта и
уксусной кислоты. В три одинаковых стакана налили по 200 мл следующих жидкостей: вода, раствор этилового спирта и раствор уксусной кислоты. Стаканы с содержимым взвесили, результаты приведены в таблице. Зная массу стакана, определите его содержимое.
Масса стакана, г — Содержимое стакана
220.8 = этил. спирт
237.0 = уксус
230.0 = вода
Определите массовые доли этилового спирта и уксусной кислоты в растворах.
Ответ: = этил. спирт ≈ 22%, уксус ≈ 71%
Задание 10. В пяти стаканах были выданы следующие вещества в виде тонко измельчённых порошков белого цвета: поваренная соль, кристаллическая сода (десятиводный кристаллогидрат карбоната натрия), мел, гипс (двуводный кристаллогидрат сульфата кальция) и сахар (сахароза). Результаты исследования выданных веществ представлены в таблице./Установите соответствие между номером стакана и его содержимым.
1 = Поваренная соль
2 = Сахар
3 = Гипс
4 = Кристаллическая сода
5 = Мел
