1 Ответ
Задание 1: Известняк, из которого построен Дмитриевский собор во Владимире (XIIXII век), в течение многих столетий разрушается под действием газов, присутствующих в атмосфере и образующихся в результате сжигания топлива.
Какие из веществ, содержащихся в воздухе, в присутствии водяного пара приводят к разрушению известняка?
Углекислый газ +
Кислород
Азот
Водород
Сернистый газ +
Задание 2: Школьники исследовали минеральную воду, на бутылке с которой была следующая этикетка:
В таблице приведены результаты количественного анализа этой воды.
Концентрация какого иона оказалась ниже по сравнению с тем, что указано на этикетке?
Cl−
Na+ (верно)
Ca2+
Исследуемую минеральную воду можно имитировать, растворив в дистиллированной воде три соли. Определите массы навесок солей, необходимых для приготовления 1 л данной воды.
Ответы выразите в миллиграммах.
Формула соли Масса навески, мг
NaHCO3 = 336
NaCl = 59
CaCl2⋅6H2O = 548
Задание 3: Для лечения некоторых внутренних воспалений используют озоно‑кислородные смеси с небольшим содержанием озона O3. Одна из таких смесей содержит 10 мг/л (н.у.) озона. Во сколько раз число молекул озона в такой смеси меньше числа молекул кислорода? = 214
Задание 4: Смешали 5.6 г порошка некоторого металла A и 3.2 г порошка некоторого неметалла B. При нагревании смеси образовалось 8.8 г соединения X Частички X загрузили в аппарат Киппа (на рисунке обозначен цифрой 1). Под действием разбавленной серной кислоты на соединение X из аппарата Киппа выделялся газ Y, имеющий неприятный запах (этот же газ образуется при протухании яиц). Газ Y поступал в трубку (2). При сильном нагревании Y обратимо разлагался на два простых вещества, одним из которых является газ Z, представляющий собой простое вещество без цвета и без запаха. Второе вещество неметалл BB.
Запишите химические символы элементов, которыми образованы простые вещества A и B.
A — Fe
B — S
Запишите химические формулы веществ X, Y и Z.
X — FeS
Y — H2S
Z — H2
Задание 5: Установите соответствие между веществами (парами веществ) и их описаниями.
Вещества (пары веществ) Описание
Кислота, не изменяющая окраску лакмуса Сероводородная кислота
Соляная кислота
Кремниевая кислота
Гидрокарбонат натрия
Гидроксид железа (II)
Азотная кислота
Гидроксид алюминия
Гидроксид натри
Кислота и основание, способные вступать друг с другом в окислительно‑восстановительную реакцию Сероводородная кислота
Соляная кислота
Кремниевая кислота
Гидрокарбонат натрия
Гидроксид железа (II)
Азотная кислота
Гидроксид алюминия
Гидроксид натри
Два гидроксида металла, вступающие друг с другом в водном растворе в химическую реакцию Сероводородная кислота
Соляная кислота
Кремниевая кислота
Гидрокарбонат натрия
Гидроксид железа (II)
Азотная кислота
Гидроксид алюминия
Гидроксид натри
Два вещества, вступающие в химические реакции как с кислотами, так и с щелочами Сероводородная кислота
Соляная кислота
Кремниевая кислота
Гидрокарбонат натрия
Гидроксид железа (II)
Азотная кислота
Гидроксид алюминия
Гидроксид натри
Задание 6: Один из радиоактивных нуклидов, применяемых в ПЭТ (позитронной эмиссионной томографии) для диагностики, при распаде испускает позитрон (частицу с зарядом +1 и массой, равной массе электрона) и превращается в устойчивый нуклид, криптон‑82. Определите исходный нуклид.
Химический символ элемента: .
Массовое число:
Задание 7: Для приготовления популярного лабораторного реактива взяли навеску вещества X массой 15.0 г, растворили в небольшом количестве воды, а затем водой довели объём раствора до 250 мл. В полученном растворе молярная концентрация X равна 1.50 моль/л.
Определите молярную массу вещества X. Ответ выразите в г/моль, округлите до целых.
Запишите формулу вещества X.
Сколько миллилитров воды надо добавить к раствору объёмом 250 мл, чтобы концентрация X стала равна 1.00 моль/л? Ответ округлите до целых.
Задание 8: Одно из самых твёрдых веществ, X, состоит из двух элементов, которые содержатся в нём в равных мольных долях. При сжигании 4.0 г X в кислороде получили белый порошок Y массой 6.0 г, при этом выделился газ, реагирующий с известковой водой с образованием белого осадка Z массой 10.0 г.
Запишите химические формулы веществ X, Y и Z.
X Y Z
Запишите химические формулы веществ, образующихся при сплавлении 1 моль Y с 2 моль гидроксида натрия, в порядке уменьшения молярной массы. Каждый ответ записывайте в отдельном поле, добавляя их при необходимости.
Задание 9: Серо‑чёрное кристаллическое вещество X необычного состава образовано двумя элементами в соотношении 2:1 по числу атомов и 8:1 по массе При сгорании вещества X в кислороде образуются бесцветный газ Y, являющийся основным компонентом воздуха, и красно‑коричневый порошок Z, содержащий 30 % кислорода по массе. Запишите химические формулы веществ X, Y и Z.
Задание 10: Для исследования были выданы образцы трёх бинарных соединений элемента A: AX2, AY2 и AZ. Химические элементы X, Y и Z «соседи» по одной подгруппе в Периодической системе Д.И. Менделеева. Некоторые свойства этих соединений представлены в таблице ниже.
Свойство AX2 AY2 AZ
Цвет безводных кристаллов Голубовато‑зелёный Практически чёрный Белый
Растворимость в воде Хорошо растворяется, раствор имеет голубую окраску Хорошо растворяется, раствор имеет голубую окраску Не растворяется
Взаимодействие раствора с цинком На поверхности цинка выделяется металл золотисто‑розового цвета На поверхности цинка выделяется металл золотисто‑розового цвета —
Взаимодействие раствора с нитратом серебра Выпадает творожистый осадок белого цвета Выпадает творожистый осадок светло‑жёлтого, практически белого цвета —
Взаимодействие кристаллов с концентрированной серной кислотой Выделяется бесцветный газ с резким запахом; газ хорошо растворяется в воде; раствор этого газа является кислотой Выделяются газы с резким запахом и пары простого вещества, имеющие красно‑бурый цвет Выделяется газ с резким запахом и пары простого вещества, имеющие фиолетовый цвет
Запишите химические символы элементов, которыми образованы исследуемые вещества.
A X Y Z
Один из продуктов реакции концентрированной серной кислоты с веществом AY2 образует пары красно‑бурого цвета. В аналогичной реакции с AZ образуется вещество, пары которого имеют интенсивную фиолетовую окраску. Определите молярные массы описанных продуктов реакций. Ответ выразите в г/моль, округлите до целых.
Молярная масса простого вещества, продукта реакции конц. серной кислоты, г/моль
с AY2 с AZ
Задание 11: Частицы называются изоэлектронными, если они содержат одинаковое количество электронов и равное число атомов, например, ион Li+ и атом He, молекула CH4 и ион NH4+.
Установите соответствие между парами изоэлектронных частиц.
NH3
S2−
Na+
H2O
Ar
O2–
O2
Na
H3O+
Задание 12: Дана схема превращений.
Вещества X1 X5 имеют молекулярное строение. Ниже представлены масштабные модели молекул первых трёх из этих веществ, «шариками» одного цвета обозначены атомы одного и того же химического элемента. Вещества Y1 Y3 имеют ионное строение.