1 Ответ
1. Установите соответствие между изображениями сосудов и химическими формулами содержащихся в них веществ.
5 — N2O3N2O3
4 — K2MnO4
1 — [Cu(NH3)4](OH)2[
2 — Al(OH)3
3 — Fe(OH)3
2. Определите количество вещества протонов во внутренней координационной сфере тетрагидроксоцинката натрия массой 10.74 г. Ответ выразите в молях, округлите до сотых. При расчётах атомные массы округляйте до целых. Ответ: 3,96
3. В таблице зашифрована формула некоторого химического соединения. Рисунки соответствуют элементам, а числа показывают их процентное содержание по массе.
Элемент
Массовая доля, % 55.02 12.85 32.13
Запишите химическую формулу этого вещества. При расчётах атомные массы округляйте до целых. Ответ: BaSO5
Запишите степень окисления среднего по молярной массе элемента в составе этого вещества. Указывайте степень окисления со знаком. Ответ: +6
4. В атмосфере Титана, спутника Сатурна, обнаружен углеводород, имеющий в газообразном состоянии плотность по гелию 19.5. Определите массовую долю углерода в этом углеводороде. Ответ выразите в процентах, округлите до десятых. Ответ: 92,3
5. Химик Колбочкин прочитал подписи на трёх запаянных ампулах и задумался: «Во всех из них находятся различные жидкие вещества одинакового состава C8H18. Как же это понимать?»
Лаборант Пробиркин, большой специалист по изомерии и номенклатуре органических соединений, поучал его:
«Читай внимательно:
— Молекула вещества, содержащегося в первой ампуле, содержит два четвертичных атома углерода и шесть первичных;
— Во второй ампуле в составе молекулы углеводорода C8H18 — один четвертичный, три вторичных и четыре первичных атома углерода;
— Наконец, в третьей ампуле углеводород того же состава содержит в молекуле три третичных и пять первичных атомов углерода».
Помогите Колбочкину назвать углеводороды в каждой из ампул по номенклатуре ИЮПАК.
2,2‑диметилгексан
2,2,3,3‑тетраметилбутан
2,3,4‑триметилпентан
2‑метилгептан
3‑метилгептан
2,4‑диметилгексан
2,3‑диметилгексан
Первая ампула
Вторая ампула
Третья ампула
6. Один моль сульфата металла A содержит 1.17⋅1026 протонов. При сливании водного раствора этой соли с водным раствором карбоната металла B, один моль которого содержит 6.26⋅1025 протонов, выделяется газ и выпадает бесцветный осадок. Запишите химические символы металлов A и B.
Металл A:
Металл B:
Сколько протонов содержится в 1 молекуле выделившегося газа?
7. Предельный углеводород A состава C5H12 не может быть получен восстановлением соответствующего алкена, в отличие от структурных изомеров AA.
Запишите название этого углеводорода по номенклатуре ИЮПАК.
Запишите название его изомера B, при галогенировании которого образуются 4 различных моногалогенпроизводных.
8. Металл M серебристо‑белого цвета массой 2.7 г сожгли в атмосфере брома, а кристаллический продукт реакции растворили в воде и добавили к нему избыток водного раствора ляписа, при этом выделилось 56.4 г светло‑жёлтого осадка. Определите число протонов в составе ядра металла M.
Запишите формулу продукта взаимодействия фторида металла M с избытком фторида натрия.
9. Если аквариум заполнить бесцветным газом A, который примерно в 5 раз тяжелее воздуха, а затем осторожно поместить в аквариум бумажный кораблик, то последний будет плавать, как по поверхности жидкости. Если же человек случайно вдохнёт газ A, то начнёт говорить басом. Молекула этого газа имеет октаэдрическое строение, содержит в своём составе 70 электронов, а также элемент 17 группы, массовая доля которого составляет 78.06 %. Запишите формулу газа A.
10. Некоторый алкен A массой 1.0 г полностью прореагировал с бромом, при этом масса продукта B составила 4.8 г. Запишите название алкена A.
Запишите название продукта BB по правилам ИЮПАК.
При нагревании продукта B со спиртовым раствором щёлочи образуется углеводород C. К какому классу углеводородов он относится?
11. При разложении нитрата свинца (II) выделилось 5 л газа (н.у.). Определите количество поглотившейся при разложении теплоты, если известно, что теплоты образования нитрата свинца (II), оксида свинца (II) и оксида азота (IV) равны 452.0, 217.6 и −33.5 кДж/моль соответственно. Ответ выразите в килоджоулях, округлите до десятых.
12. Медь — это металл, необходимый для производства двигателей, телевизоров, телефонных аппаратов, различных электроприборов и даже музыкальных инструментов. Оценочные мировые запасы этого металла составляют около 870 млн тонн. Известно, что в природе у элемента меди существует всего два стабильных изотопа: 63Cu и 65Cu. Какая масса приходится на более тяжёлый изотоп меди в её мировых запасах? Ответ выразите в миллионах тонн, округлите до целых. При расчётах атомную массу меди считайте равной 63.55 г/моль.