Смешали раствор карбоната натрия и раствор иодида алюминия в массовом соотношении 1 : 2. При этом образовалось 435,6 г раствора, содержащего только одно растворенное вещество. Полученный раствор может без остатка прореагировать с 800 г бромной воды с массовой долей брома 3%. Вычислите массовую долю соли в растворе карбоната натрия.
1 Ответ
Решение:
1) 3Na2CO3 + 2AlI3 + 3H2O → 6NaI + 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑
2) 2NaI + Br2 → 2NaBr + I2
n(Br2) = 800 ⋅ 0,03/ 160 = 0,15 моль
n(NaI) = 2n(Br2) = 0,3 моль
n(AlI3) = n(Al(OH)3) = ⅓ n(NaI) = 0,1 моль
m(Al(OH)3) = n(Al(OH)3) ⋅ M(Al(OH)3) = 0,1 ⋅ 78 = 7,8 г
n(Na2CO3) = n(CO2) = ½ n(NaI) = 0,15 моль
m(Na2CO3) = n(Na2CO3) ⋅ M(Na2CO3) = 0,15 ⋅ 106 = 15,9 г
m(CO2) = n(CO2) ⋅ M(CO2) = 0,15 ⋅ 44 = 6,6 г
Пусть m(р-ра Na2CO3) = x г,
тогда m(р-ра AlI3) = 2x г m(кон. р-ра) = m(р-ра Na2CO3) + m(р-ра AlI3) – m(Al(OH)3) – m(CO2) = x + 2x – 7,8 – 6,6 = 435,6 г
3x – 14,4 = 435,6 3x = 450 x = 150 m(р-ра Na2CO3) = x = 150 г,
m(р-ра AlI3) = 2x = 300 г
W(Na2CO3)= 15,9 /150 = 0,106 или 10,6%