1 Ответ
1. В 1 моль вещества ионного строения содержится суммарно З моль ионов. Катионы и анионы имеют одинаковую электронную конфигурацию. Массовая доля катионов составляет 36,0 %. Определите вещество, приведите его формулу.
Ответ: CaCl2
2. При сжигании 0,1 моль простого вещества молекулярного строения образовалось 0,1 моль оксида У, массовая доля кислорода в котором равна 43,6 %. Плотность паров этого вещества по воздуху равна 7,6. Установите молекулярные формулы простого вещества и образующегося оксида.
Простое вещество — Р4
Оксид — Р406
3. Сколько валентных электронов содержит атом элемента, образующего простое вещество?
Число: 20
4. Укажите пространственное строение молекулы простого вещества.
октаэдр
треугольник
тетраэдр +
правильный шестиугольник
куб
шар
квадрат
5. При электролизе водного раствора натриевой соли одноосновной предельной карбоновой кислоты с неразветвлённым скелетом на аноде образовались газ и жидкость, массовая доля углерода в которой составляет 83,7 %. Установите формулы исходной соли, жидкости и газообразного продукта сплавления твёрдой соли с избытком гидроксида натрия.
Пример записи формулы соли: С40Н81COONa.
Запишите формулу исходной соли.
Ответ: C3H7COONa
6. Запишите формулу жидкости.
Ответ: C6H12
7. Запишите формулу газообразного продукта сплавления.
Ответ: C3H8
8. Соединение с молекулярной формулой C4HgBr2 не имеет оптических изомеров, а при нагревании со спиртовым раствором щелочи образует единственный органический продукт — вещество состава CH6, которое легко полимеризуется. Установите структуры
упомянутых в условии веществ и ответьте на вопросы. Укажите номера атомов углерода в названии исходного соединения, с которыми соединены
атомы брома.
1 +
2
3
4 +
9. Сколько двойных связей содержит продукт C4H6? В поле ответа введите число, если двойных связей нет, введите 0.
Ответ: 2
10. Сколько двойных связей содержит элементарное звено полимера, который получается из C4Н6? В поле ответа введите число, если двойных связей нет, введите 0.
Число: 1
11. Одним из способов определения влаги в строительных образцах является карбидный метод. Исследуемый образец, ампулу с карбидом кальция (CaC2) и несколько металлических шариков помещают в прочный стальной сосуд. Сосуд закрывают крышкой, в
которую вмонтирован манометр. Давление в сосуде приводят к атмосферному. После встряхивания сосуда металлические шарики разбивают стеклянную ампулу и карбид кальция начинает реагировать с влагой в образце. Какой газ выделяется в ходе реакции? В ответ запишите формулу этого газа.
Ответ: C2H2
50 г исследуемого образца плотностью 2 г/см3, ампулу карбида кальция объёмом 15 см3 и металлические шарики общим объёмом 3,5 см3 поместили в сосуд объёмом 700 см3. Считайте, что эти объёмы не меняются в ходе эксперимента. Сосуд закрыли, привели
давление внутри сосуда к атмосферному и затем встряхнули. После окончания реакции давление в сосуде увеличилось настолько, что молярный объём газа по окончании измерения стал равен 8,15 л/моль. Рассчитайте массовую долю воды (%) в исследуемом образце. В ответ запишите число, округлив его до десятых.
Число: 3.9 %
12. Одним из источников энергии на космических станциях может служить реакция а-распада плутония-238. Изотоп какого элемента (помимо а-частицы) образуется в ходе данной реакции?
Ответ: U
13. Запишите массовое число изотопа этого элемента.
Число: 234
14. В результате распада 1 моль плутония-238 выделяется 6,4 — 10° кДж энергии. Рассчитайте массу (в т) авиационного бензина Б-70 с удельной теплотой сгорания 44,1 МДж/кг, который необходимо сжечь, чтобы выделилось такое же количество энергии.
Ответ округлите до десятых.
Ответ: 14,5
15. Для расчета массы металла, который выделяется на катоде в процессе электролиза, используют закон Фарадея:
ItM
m =
nF
где
т — масса выделившегося металла, г
І — сила тока, А
t — время проведения электролиза, с
М — молярная масса металла, г/моль
F = 96500 Кл/моль — постоянная Фарадея
n — количество электронов, участвующих в восстановлении иона металла до металла. В раствор соли нитрата одновалентного металла опустили электроды и начали пропускать ток силой 8 А в течение 1 часа, при этом выделилось 14,5 г металла. Определите металл, если выход реакции составил 45 %, а электролиз проводили до тех пор, пока не прекратилось выделение металла. В ответ запишите символ металла.
Ответ: Ag
Ответы на 16 и 17 задания:
16) 28 76 32 158 62
17) 109 28 188 26 70 54
18. Имеются растворы трёх солей — А, В, С. Все три раствора — бесцветные, окрашивают пламя в жёлтый цвет. Раствор бинарного вещества А может реагировать с раствором нитрата свинца, давая чёрный осадок. Раствор вещества В обесцвечивает подкисленный
раствор перманганата калия. Растворы веществ А и В смешали, а затем к порции полученной смеси добавили разбавленную соляную кислоту, при этом образовался осадок простого вещества Х. Такое же вещество Х выпадает в осадок, если добавить разбавленную бромоводородную кислоту к раствору вещества С. Также известно, что: вещество С раньше использовалось в фотографии в качестве закрепителя; вещества В и С содержат атомы одних и тех же химических элементов; в составе аниона вещества В масса кислорода больше массы второго элемента в 1,5 раза, а в составе аниона вещества С масса кислорода составляет 75 % от массы
второго элемента. Определите вещества A, B, C, Х. В ответе приведите их формулы.
Вещество А
Ответ: Na2S
Ответы на задания:
19) Na2SO3
20) Na2S2O3
21) S
22) 21
23) 30 28 42 44
24) X — Br
Y — Cl
25) Mg
26) 8