1 Ответ
Задание 1. На картине Л.З. Танклевского «Портрет химика Алексея Ивановича Шаврыгина» показано, как учёный измеряет показатель преломления перегоняемой жидкости на рефрактометре. Соотнесите названия лабораторной посуды с номерами, которыми она обозначена на рисунке.
1
2
3
4
5
Колба с отростком (колба Вюрца) = 2
Эксикатор (прибор для высушивания и хранения гигроскопичных веществ) = 3
Колба-приёмник = 5
Аппарат Киппа = 1
Прямой холодильник (холодильник Либиха) = 4
Имеются 4 навески порошков металлов, все навески имеют одинаковую массу. Металлы — железо, цинк, алюминий, магний. Металлы сожгли в избытке кислорода и взвесили продукты сгорания. Запишите формулы продуктов сгорания и расположите их в порядке
возрастания массы.
Продукт 1 (наименьшая масса)
Ответ = MgO
Продукт 2
Ответ = ZnO
Продукт 3
Ответ = Al2O3
Продукт 4 (наибольшая масса)
Ответ = Fe2O3
Задание 6. В аппарат Киппа (на рис. показан цифрой 1) поместили кусочки мрамора и залили соляную кислоту. Выделился газ X, который пропустили в цилиндр с дистиллированной водой (на рисунке показан цифрой 2).
После пропускания газообразного вещества X масса цилиндра с водой увеличилась на 1,1 г. В цилиндр с раствором X добавили избыток известковой воды, наблюдали выпадение осадка белого цвета.
Какой газ X получали в аппарате Киппа? Приведите его химическую формулу.
ответ = CO2
Задание 7. Какова масса осадка, выпавшего после добавления избытка известковой воды к раствору газа X? Ответ выразите в граммах и округлите до десятых.
ответ = 2.5
Задание 8. Выберите вещества, действуя на которые соляной кислотой, можно количественно получить хлорид цинка.
ZnBr2
Zn2(OH)2CO3 +
ZnO +
Zn(NO3)2
Na2ZnO2 +
ZnSO4
Задание 9. Даны смеси газов (в неизвестных соотношениях). Как изменится средняя молярная масса каждой смеси при протекании реакции между газами? Установите правильное соответствие.
уменьшится = 3
увеличится = 1
не изменится = 2
H2 и Cl2 = 1
CO и O2 = 2
N2 и H2 = 2
CO и N2O = 3
Задание 10. Навеска металла массой 2,00 г полностью растворяется в избытке соляной кислоты с выделением газа, объём которого составляет 377 мл (в пересчёте на н.у.).
Определите металл, в ответе укажите его символ. Предложите два разных решения.
Металл 1 (с меньшей атомной массой)
Металл 2 (с бо́льшей атомной массой)
Ответ: Sn
Задание 11. Рассчитайте массу продукта реакции соляной кислоты с более тяжёлым металлом. Ответ приведите в граммах, с точностью до десятых.
ответ =
Задание 12. Вещество ионного строения состоит из двух элементов. Положительный и отрицательный ионы имеют одинаковую электронную конфигурацию. При взаимодействии вещества с водой выделяется газ, в молекуле которого столько же электронов, сколько в каждом из ионов по отдельности.
Определите неизвестные вещества и ионы, приведите их формулы. В формуле иона заряд указывайте после символа элемента.
Формула вещества ионного строения = AlN
Формула газа = NH3
Формула положительно заряженного иона = Al3+
Формула отрицательно заряженного иона = N3-
Задание 13. Сколько электронов содержится в молекуле газа?
ответ = 10
Задание 14. Химические связи бывают разные – короткие и длинные. Даны некоторые ковалентные связи и их длины (в относительных единицах). Каждой связи поставьте в соответствие правильную длину.
Ответ:
H-H 74
O-O 146
Cl-Cl 199
H-Cl 127
H-O 96
15. Белый фосфор состоит из молекул P4. В отличие от других видов фосфора, он растворим в
сероуглероде CS2. При полном сжигании образца такого раствора получили 7,10 г белого
порошка и 43,68 л (н.у.) смеси газов.
Определите массу раствора (в г). Ответ приведите с точностью до десятых.
Число = 52.5
16. Определите массовую долю белого фосфора (в %) в этом растворе. Ответ приведите с
точностью до десятых.
Число = 5.9
17. № 17-18
Коричневый порошок Х, используемый в качестве катализатора при получении кислорода
в лаборатории, при прокаливании разлагается так, что масса твердого остатка У
оказывается на 18,4 % меньше массы Х. Вещество У при выдерживании в кислороде
переходит в вещество Z, содержащее 28,0 % кислорода по массе.
Установите вещества X, Y, Z, приведите их формулы.
X —
Y —
z —
Ответ:
MnO2
MnO
Mn3O4
18. Укажите все правильные степени окисления атомов металла в Z.
+1
+2 = ответ
+3 = ответ
+4
+5
+6
Ответы на:
19) X — Ag
Y — I
20) 2 и 4
21) X — PBr3
Y — HCl
22) 8