1 Ответ
Задание 1. Сосуд массой 250г заполнили при определённых температуре и давлении азотом, после чего общая масса составила 292 г. Другой такой же сосуд при тех же условиях заполнили газом X, при этом общая масса составила 316 г. Запишите две возможные формулы X.
ответ: СО2, N2O
Задание 2. Даны значения тепловых эффектов трёх гипотетических химических реакций:
A→2B+44 кДж
B→C−46 кДж
2C→D−24 кДж
Определите тепловой эффект реакции D+A→4CD+A→4C. Ответ выразите в килоджоулях.
ответ: 24 кДж
Задание 3. Для продуктивной работы содержание углекислого газа в помещении не должно превышать 0.1 % по объёму. Превышение данного показателя характеризуется понижением концентрации внимания и продуктивности. На уроке химии в кабинете размером 10×7×5 м в классе присутствует 19 ученика. Примем, что как ученик, так и учитель в среднем производят около 860 г углекислого газа в сутки. Объёмная доля углекислого газа в кабинете до начала урока составляет 0.04 %; молярный объём газов в условиях школы составляет 24.4 л/моль. Через сколько минут после начала урока содержание углекислого газа в кабинете достигнет 0.1 %? Ответ округлите до целых.
Решение:
Объем кабинета: V = 10 м * 7 м * 5 м = 350 м³ = 350 000 л
CO2: 0.04%
350 000 л * 0.0004 = 140 л
Всего людей: 19 учеников + 1 учитель = 20 человек
CO2 на человека в сутки: 860 г
CO2 на всех в сутки: 860 г/чел * 20 чел = 17200 г
CO2 на всех в час: 17200 г / 24 часа = 716.67 г/час
Молярная масса CO2 (M): 12 (C) + 2 * 16 (O) = 44 г/моль
Количество вещества CO2 в час: n = 716.67 г / 44 г/моль = 16.29 моль/час
Молярный объем (Vm): 24.4 л/моль
Объем CO2 в час: V_час = 16.29 моль * 24.4 л/моль = 397.48 л/час
Конечная концентрация CO2: 0.1%
Конечный объем CO2: V_конечный = 350 000 л * 0.001 = 350 л
350 л — 140 л = 210 л
210 л / 397.48 л/час = 0.528 часа
Время (в минутах): t = 0.528 часа * 60 мин/час = 31.69 минут
Ответ: Примерно через 32 минуты после начала урока содержание углекислого газа в кабинете достигнет 0.1%.
Задание 4. Установите соответствие между веществами и их характеристиками.
Содержит как сложноэфирную, так и тиольную группы = выделения жизнедеятельности семейство кошачьих.
Содержит хиральный (асимметрический) атом углерода = солод — 6
Изомер бутен-2-овой кислоты = масло — 3
Гомолог 2-метилбутаналя = солод — 4
Задание 5. Один из минералов свинца описывается формулой Pb10O3(CO3)6(OH). Составьте уравнение реакции полного растворения этого минерала в избытке раствора азотной кислоты, если известно, что при этом образуются углекислый газ, нитрат свинца (II) и вода. В ответ запишите сумму наименьших целых коэффициентов.
ответ: 48
Задание 6. Установите соответствие между катионом металла и его свойствами.
При добавлении раствора фосфата натрия в аммиачном буфере образует жёлтый осадок = Ag+
При реакции с раствором сульфида натрия образует осадок белого цвета = Zn2+
При добавлении тиоцианата аммония раствор окрашивается в кроваво‑красный цвет = Fe3+
Обесцвечивает раствор перманганата калия, подкисленный серной кислотой = Fe2+
При добавлении избытка гидроксида натрия образует изумрудно‑зелёный раствор = Cr3+
При добавлении избытка раствора аммиака образует раствор ярко‑синего цвета = Cu2+
ответ:
Задание 7. Один моль некоторых веществ по отдельности растворили в 1 литре воды.
Раствор какого вещества будет иметь самое низкое значение pH (самый кислый)?
Раствор какого вещества будет иметь самое высокое значение pH (наименее кислый)?
Какие два раствора будут иметь практически одинаковое значение pH?
ответ:
Самый низкий рН: H2SO4
Самый высокий рН: NaOH
Практически одинаковый рН: H2SO4 и HCl (оба близки к 0, разница мала)
(либо CH3СООН и NH3 — нет, они далеко; но H2SO4 и HCl — наиболее логично).
Задание 8. Через 100 г 19.2 %-го раствора натриевой соли карбоновой кислоты пропускали постоянный электрический ток до тех пор, пока в растворе не закончилась соль, при этом на аноде выделилось 14.6 г смеси газов. Расставьте индексы в формуле соли. Если индекс единичный, запишите 1.
ответ:
С = 3
Н = 5
О = 2
Na = 1
Задание 9. Неизвестный дихлоралкан количеством 0.1 моль полностью сожгли в атмосфере кислорода. Все образовавшиеся продукты пропустили через 100 г воды, при этом получили 8.99 % ю соляную кислоту. Считайте, что углекислый газ водой не поглощается. Расставьте индексы в формуле дихлоралкана. Если индекс единичный, запишите 1.
C_H_Cl_
ответ: C1H4Cl2 ?
Задание 10. Дана схема превращений марганца:
Определите молярные массы веществ А Д, каждое из которых содержит марганец. Ответ выразите в г/моль, округлите до целых.
ответ:
A (MnCl2) = 126 г/моль
D (KMnO4) = 158 г/моль