Вычислите массу аммиака в баллоне емкостью 1,2 дм3 при температуре 300 К и давлении 244,5 кПа?

Решение:
PV = nRT
где:
P — давление газа (в Па)
V — объем газа (в м³)
n — количество вещества (в моль)
R — универсальная газовая постоянная (8,314 Дж/(моль·К))
T — температура газа (в К)
Сначала необходимо перевести заданные значения в систему СИ:
V = 1,2 дм³ = 1,2 * 10⁻³ м³ = 0,0012 м³
P = 244,5 кПа = 244,5 * 10³ Па = 244500 Па
Теперь выразим количество вещества (n) из уравнения состояния:
n = PV / RT
Подставим известные значения:
n = (244500 Па * 0,0012 м³) / (8,314 Дж/(моль·К) * 300 К)
n ≈ 0,1177 моль
Чтобы найти массу аммиака, нужно умножить количество вещества на молярную массу аммиака (NH₃). Молярная масса аммиака равна:
M(NH₃) = 14 (N) + 3 * 1 (H) = 17 г/моль
Масса аммиака:
m = n * M
m = 0,1177 моль * 17 г/моль
m ≈ 2,00 г
Ответ: 2