1 Ответ
1. К 100 г 30% раствора натриевой щёлочи добавили некоторое количество твёрдого гидроксида натрия. Через полученный раствор пропустили избыток углекислого газа. К получившемуся раствору по каплям добавляли уксусную кислоту (CH3CO2Y одноосновная кислота) пока не прекратилось выделение газа. Выделившийся газ собрали и пропустили через избыток гашёной извести. При этом выпало 125 г осадка.
Какую массу твёрдого гидроксида натрия добавили к раствору? = 20
Какой стала массовая доля натриевой щёлочи в растворе после добавления твёрдого вещества? = 42.7
2. Перед вами находится порошкообразная смесь, состоящая из CrCl3*6H20, CuCl2, Al, Ag2So4, BaCl2. У Вас есть определенный список доступных действий (см. ниже). Предложите оптимальный способ химического выделения металлов из данной смеси (в виде простого вещества, нерастворимого осадка или индивидуального раствора. Например, барий в виде BaSo4 медь в виде Cu(OH)2 и тд.).
Доступные опции:
1) прилить раствор HCL
2) прилить избыток раствора NaOH
3) растворить в H2O
4) полученный осадок отфильтровать
5) прилить раствор KCl
6) прилить H2SO4 (конц.)
7) прилить раствор AgNO3
8) сделать перегонку смеси
9) нагреть
10) полученный раствор отделить от осадка
Подсказка: начните с растворения порошкообразной смеси в воде
Укажите последовательность для хрома. = 34710210
Укажите последовательность для меди. = 31024
Укажите последовательность для алюминия.= 34
Укажите последовательность для серебра. = 3454
Укажите последовательность для бария. = 3264
3. Некоторое количество угля сожгли в недостатке кислорода. Образовавшаяся при этом смесь угарного и углекислого газа объёмом 44.8 л (н.у.) имела среднюю малярную массу 34 г/моль.
Какова масса образовавшегося угарного газа? = 35
4. Временную жесткость воды характеризует количество растворенных в ней гидрокарбонатов кальция и магния, причем для измерения жесткости воды в разных странах используют свои шкалы. Житель Мюнхена, отдав образец воды из-под крана в лабораторию, получил следующее заключение: в литре воды содержится 11,9 мг CaO и 12 мг MgO
1 немецкий градус жесткости воды соответствует 25 мкмоль оксида (общее содержание оксидов кальция и магния) в 1 л воды.
Какова общая жесткость воды в мюнхенском водопроводе в немецких градусах? = 20.5
Сколько миллиграмм негашеной извести потребуется для устранения жесткости 5 л такой воды, считая, что вся измеренная жесткость – временная. = 46
5. Газовую смесь, состоящую CO2, CO и H2 с плотностью по водороду DH1=15 полученную в ходе конверсии метана, пропустили через избыток раствора известковой воды. Образовавшийся осадок отфильтровали, просушили и взвесили. Масса осадка составила 2.678 г, а оставшаяся газовая смесь имела плотность по водороду DH2=9
Найдите объем исходной газовой смеси при н.у. в литрах. = 1.0
Вычислите массу оставшейся газовой смеси в граммах. = 0.2
6. В ходе термического разложения соль A теряет 25,6% своей массы. При этом образуется соль B, содержащая 32,8% фтора по массе. Определите формулы солей A и B, если соль A содержит 48,7 масс % фтора.
Определите соль = А-KHF2
Определите соль = B-KF
7. Красный порошок простого вещества, образованного элементом X, сожгли в токе кислорода. Полученный белый твердый диоксид кипятили с концентрированной перекисью, в результате чего образовалась сильная двухосновная кислота Y с массовой долей кислорода 44.1%
Определите элемент = Х-Se
Определите соединение = Y-H2SeO4
Сколько грамм 30% раствора перекиси водорода нужно добавить к диоксиду X, чтобы получить 2,9 г кислоты Y = 2.27
8. При взаимодействии 1 моля фосфора с некоторым количеством хлора выделилось 335,86 кДж теплоты.
Во сколько раз количество полученного хлорида фосфора (V) больше хлорида фосфора (III), если теплота образования хлорида фосфора (III) равна 311,7 кДж/моль, а хлорида фосфора (V) – 445,89 кДж/моль. = 0.2