Уксус представляет собой водный раствор уксусной кислоты (CH3COOH). Чему будет равна массовая доля уксусной кислоты?

Задание 1: Опытному химику везде мерещатся названия веществ. Так, поменяв всего одну букву в названии некоторых слов, можно получить названия химических элементов‑металлов. Например, «плотина» — «платина». Запишите (латиницей) символы элементов, которые могут «померещиться» в следующих словах.
Урал –​ U
Магнит –​ Mg
Болото –​ Po
Барин –​ Ba
Цирк – Zn

Задание 2: Дано описание некоторого опыта. Определите, какие процессы химические, а какие – физические.
Однажды Менделей налил в стакан раствор йода.- физические
Прилил такое же количество раствора аммиака до выпадения тёмного осадка.- химические
Далее Менделей профильтровал полученный раствор через бумажный лист, после высушив его. — физические
Положив лист на стол, он ударил по нему молотком.- физические
Произошёл взрыв. — химические

Задание 3: Уксус представляет собой водный раствор уксусной кислоты (CH3COOH). В вашем распоряжении имеется 1000 атомов C, 2370 атомов H, 1185 атомов O. Какое максимальное число молекул уксусной кислоты можно составить из этих атомов? = 500
Из оставшихся частиц составили максимально возможное число молекул воды. Чему будет равна массовая доля уксусной кислоты в получившемся растворе? Ответ выразите в процентах, округлите до целых. = 90

Задание 4: После неудачного эксперимента, потерял Менделей память, но не всю. А только забыл Менделей, как элементы называются. Придумал он для элементов новые названия, да не абы какие, а со смыслом. Например, помня, что «водород» (это название Менделей так и не вспомнил) является самым распространенным элементом во Вселенной, назвал он его «космород», то есть «рождающий космос». Попробуйте правильно соотнести химический символ элементов (Fe, O, C, Hg, I) с выдуманным Менделеем названием.
Щитовид — I
Жидкоградус — Hg
Дыханиум — O
Кровий — Fe
Жизнетвор — C

Задание 5: Андрей готовится к олимпиаде и записывает химические реакции. Помогите ему, определив сумму коэффициентов в реакции и её описание.
C+O2=CO2
NaHCO3+CH3COOH=CH3COONa+CO2+H2O
Al+CuSO4=Al2(SO4)3+Cu
CO2​+H2​O=C6​H12​O6​+O2​
NH3=N2+H2
Сумма коэффициентов: 3,5,9,19,6
Описание реакции: реакция горения, гашение соды, получение металла, фотосинтез, реакция разложения.

1. c + O2 = CO2
Сумма коэффициентов: 3
Описание реакции: реакция горения

2. NaHCO3 + CH3COOH = CH3COONa + CO2 + H2O
Сумма коэффициентов: 5
Описание реакции: гашение соды

3. Al + CuSO4 = Al2(SO4)3 + Cu
Сумма коэффициентов: 9
Описание реакции: получение металла

4. CO2 + H2O = C6H12O6 + O2
Сумма коэффициентов: 19
Описание реакции: фотосинтез

5. NH3 = N2 + H2
Сумма коэффициентов: 6
Описание реакции: реакция разложения

Задание 6: Элементы X, Y и Z образуют соединения, которые вступают в реакцию:
X2Y + Z2 = X2Z + YZ2
Расшифруйте элементы X, Y и Z, если известно, что:
• 17 грамм вещества X2Y занимает объём 11,2 литра;
• вещество Z2 занимает втором месте по объёмному содержанию в воздухе;
• массовая доля элемента Y в веществе YZ2 составляет 50%.
В ответ запишите химические символы этих элементов.

1. Y — кислород — 8
2. Z — водород — 1
3. Х — медь — 29

Задание 7: Установите соответствие между формулами и описаниями загаданных веществ при стандартных условиях.
Описания веществ:
1. бесцветный газ с запахом тухлых яиц —
2. красно‑бурая дымящая жидкость
3. синие игольчатые кристаллы
4. бесцветный газ без запаха
5. бесцветная жидкость без вкуса
6. бледно‑желтый газ с резким запахом
7. бесцветный газ с характерным запахом горелой спички — SO2
X2Y
X2Z
YZ2

Соответствие между формулами и описаниями веществ:
X2Y — бесцветный газ с запахом тухлых яиц (например, сероводород H2S).
X2Y — бесцветный газ без запаха (например, азот N2).
X2Z — красно-бурая дымящая жидкость (например, оксид меди CuO).
YZ2 — синие игольчатые кристаллы (например, хлорид меди CuCl2).
X2Y — бесцветный газ без запаха (например, кислород O2).
X2Z — бесцветная жидкость без вкуса (например, вода H2O).
YZ2 — бледно-жёлтый газ с резким запахом (например, аммиак NH3).
X2Y — бесцветный газ с характерным запахом горелой спички (например, оксид серы SO2).

Задание 8: Установите соответствие между изображениями установок и названиями газов, которые могут быть получены с их помощью.
Хлороводород, кислород, углекислый газ, аммиак, водород, азот, хлор
1- получение аммиака
2- получение углекислого газа
3- для получения кислорода
4 — для получения водорода
5- для получения хлороводорода

Задание 9: Установите соответствие между всеми формулами (H2, Cl2, He, Cu, Au) и признаками веществ.
Цветные металлы
Вещества, имеющие резкий или неприятный запах
Газы, которые поднимают воздушные шары в воздух
H2, Cl2, He, Cu, Au

H2- поднимают воздушные шары в воздух
Cl2- имеющие резкий или неприятный запах
Не- поднимают воздушные шары в воздух
Cu- медь
Au — золото

Задание 10: Существует много способов устранения зуда после укуса насекомых. Однажды Менделей решил поэкспериментировать и приготовить одно такое средство. К 200 мл воды он добавил 40 г соды. Средство оказалось неэффективным, и Менделей изменил рецепт. Теперь он к 250 мл воды добавил 10 г соды. К сожалению, и тогда у него не вышло эффективного лекарства. Расстроившись, он слил оба раствора в одну ёмкость. Неожиданно, но именно так у Менделея вышло качественное средство.
Найдите массовую долю соды в полученном средстве. Ответ выразите в процентах, округлите до целых.

m(соды) = 40 + 10 = 50 г
m(р-ра) = m(воды) + m(соды) = 200 + 250 + 50 = 500 г
ω(соды) = 50 / 500 * 100 = 10 %
Ответ: ω(соды) = 10 %.

Задание 11: Для чего ещё можно применить раствор соды?
для очистки воздуха
для охлаждения продуктов
для разжигания костра
для мытья посуды +
для приготовления краски

Задание 12: Два распространённых элемента A и B образуют два бинарных соединения X и Y. Соотношение массовой доли более лёгкого элемента A в соединении X к массовой доле элемента A в соединении Y составляет 1,889, а соотношение мольной доли элемента A в соединении X к мольной доле элемента A в соединении Y составляет 1,333. Определите элементы A и B. В ответ запишите их химические символы.

Дано:
Массовое отношение A в X к A в Y: 1,889
Мольное отношение A в X к A в Y: 1,333
Давайте обозначим массовые доли A в X и Y как m(A)X и m(A)Y соответственно, а мольные доли как n(A)X и n(A)Y.
Тогда у нас есть два уравнения:
1) m(A)X / m(A)Y = 1,889
2) n(A)X / n(A)Y = 1,333
Теперь выразим массовые доли через мольные доли, воспользовавшись молярной массой:
m(A)X = n(A)X * M(A)
m(A)Y = n(A)Y * M(A)
где M(A) — молярная масса элемента A.
Помня, что молярная масса не играет роли, заменим их на соответствующие друг другу числа:
n(A)X * M(A) / n(A)Y * M(A) = 1,889
n(A)X / n(A)Y = 1,889
Таким образом, у нас есть два одинаковых уравнения, которые нужно решить.
Ответ: элемент A — кислород (O), элемент B — сера (S)

Проверка решения:

1. Записываем данное уравнение (n(A)X / n(A)Y = 1,333) из условия.
2. Записываем уравнение, полученное выражением массовых долей через мольные доли (n(A)X / n(A)Y = 1,889).
3. Сравниваем полученные уравнения и определяем, что элемент A — кислород, а элемент B — сера.
4. Записываем химические символы: кислород (O), сера (S).

Задание 13: В мире существует огромное количество полудрагоценных камней. Ниже приведены химические формулы основных компонентов некоторых из них.
Определите степени окисления некоторых элементов в этих минералах.
Cr
Fe
B
Si
Запишите наибольшую массовую долю кальция в перечисленных минералах. Ответ выразите в процентах, округлите до целых.

1. Cr (хром) — степени окисления могут быть +2, +3, +6.
2. Fe (железо) — степени окисления могут быть +2, +3.
3. B (бор) — степени окисления могут быть +3.
4. Si (кремний) — степени окисления могут быть +4.
Наибольшая массовая доля кальция обычно встречается в минерале кальцит, который состоит преимущественно из кальция (CaCO3) 40%

Задание 14: В этом году исполнилось 190 лет со дня рождения Д.И. Менделеева и 155 лет со дня открытия Периодической системы химических элементов. В своё время Д.И. Менделеев предсказал существование некоторых не открытых на тот момент элементов. Одним из таких элементов был элемент X, который «будет образовывать KX, KXO3» и «водородное соединение HX». Сейчас уже известно, что X очень мало в природе и получают его только искусственно. Число нейтронов в самом устойчивом изотопе элемента X (его атомная масса приведена в периодической таблице) примерно в 1,5 раза больше, чем число протонов. Определите элемент X. В ответ запишите химический символ элемента. — Se селен
Сколько протонов содержится в одной молекуле HXO3?

Сначала вычислите количество каждого атома в (HCO₃):
H: 1, C: 1, O: 3
H: 1.00794, C: 12.0107, O: 15.9994
Теперь вычислите сумму произведений количества атомов на атомный вес:
Молярная масса ((HCO₃)) = ∑ Count_i * Weight_i =
Count(H) * Weight(H) + Count(C) * Weight(C) + Count(O) * Weight(O) =
1 * 1.00794 + 1 * 12.0107 + 3 * 15.9994 = 61.0168 g/mol