1 Ответ
Задание 1
Д.И. Менделеев на основе сформулированного им периодического закона предсказал существование некоторых ещё не открытых к тому времени химических элементов. Установите соответствия между названиями таких элементов, данными Менделеевым, и их современными названиями.
Современные названия:
германий +
рений
полоний +
франций
протактиний +
ниобий
технеций +
менделевий
галлий +
Экаалюминий
Экасилиций
Тримарганец
Экамарганец
Двителлур
Экатантал
Задание 2
Помимо предсказания новых, для некоторых уже известных элементов Менделеев скорректировал определённые ранее атомные веса, указав, что эти элементы на самом деле находятся в другой группе периодической системы и имеют другую валентность. Так, двухвалентный элемент, для которого атомный вес предполагался равным 75, оказался на самом деле трёхвалентным. Что это за элемент?
кадмий
индий
мышьяк +
ванадий
алюминий
самарий
актиний
Задание 3
Бинарное соединение X имеет молярную массу 110 г/моль и состоит из трёх ионов с одинаковой электронной конфигурацией.
Запишите формулу X. = к2s
Задание 4
Запишите формулу другого бинарного соединения, состоящего из трёх ионов с той же самой электронной конфигурацией. = cacl2
Задание 5
Установлено, что образец руды содержит 0,016% Er, 0,37% Tb, 0,008% Y и 0,008% Yb по массе.
Заполните пропуски целыми числами.
Это означает, что в образце руды на 1 атом иттербия приходится …2… атомов иттрия, ……50.. атомов тербия и …2……. атомов эрбия.
Задание 6
Сколько килограммов руды нужно переработать, чтобы получить по 1 кг всех четырёх вышеперечисленных редкоземельных элементов? Ответ округлите до целых. = 249
Задание 7
Как называется семейство элементов, к которой относится большинство редкоземельных элементов? = лантаноиды
Задание 8
Если в летучем водородном соединении X все атомы протия заместить дейтерием, то массовая доля водорода в полученном соединении Y станет выше в 1,6 раза.
Запишите формулу водородного соединения X. = сн4
Задание 9
Вещество Y может быть получено при реакции между жидким при комнатной температуре бинарным соединением Z и бинарным соединением металла с углеродом. Запишите формулу Z. = D2O
Задание 10
В процессе отделения рутения от других благородных металлов Клаус осадил его в виде соли, содержащей, помимо рутения, 20,2% калия, 45,9% хлора, 4,1% кислорода и 3,6% ещё одного элемента по массе. Запишите символ этого элемента. = N азот
Задание 11
Сколько всего атомов всех элементов содержится в 1 формульной единице этой соли? = 11
Задание 12
В ходе работы с рутением Карл Клаус неоднократно ощущал резкий запах, который помог ему понять, что он имеет дело с неизвестным элементом. Выберите формулу летучего вещества, являющегося сильным окислителем и источником этого запаха.
O3 +
Ru
RuO4
K2RuCl6
NaRuO4
NO2
Задание 13
Помимо запаха, открыть рутений помог необычный вкус его соединений. Для Клауса, как и для многих других известных химиков того времени, язык был самым чувствительным аналитическим инструментом. Можно ли пробовать вещества на вкус в химической лаборатории?
Можно
Можно, если они имеют нейтральную реакцию раствора
Можно, если это соединения благородных металлов
Нельзя ни в коем случае +
Задание 14
Выберите вещества, 1 г которых можно употребить внутрь без нежелательных последствий для организма.
H2O +
H2O2
NaCl +
BaCl2
BaSO4 +
CaCO3 +
BaCO3
RuCl4
Задание 15
Cуточная норма иода для человека составляет 0,15 мг. В аптеках иод продаётся в форме раствора водно‑спиртовой смеси, содержащего 5% иода и 2% иодида калия по массе с плотностью 0,926 г/мл, разлитого во флаконы ёмкостью 25 мл. Какое минимальное число таких флаконов потребуется, чтобы обеспечить суточную норму иода для человека от его рождения до выхода на пенсию в 65 лет? Прочими источниками иода в расчётах пренебречь. = 2
Задание 16
1,5 л некоторого раствора содержат 0,9 моль ионов натрия, 0,6 моль сульфат‑ионов, 0,3 моль хлорид‑ионов и ионы калия. Чему равна молярная концентрация ионов калия в растворе? Ответ округлите до десятых. = 0.4
Задание 17
Какая масса твёрдого остатка может быть получена при выпаривании раствора с последующим прокаливанием остатка? Считайте, что при этом кристаллогидраты теряют кристаллизационную воду. Ответ выразите в граммах, округлите до целых. = 101
Задание 18
В бутылку с водой было помещено твёрдое бинарное соединение, содержащее 62,5% кальция по массе.
Выделившимся газом наполнили воздушные шары и подвесили их на верёвке. После поджигания шары лопнули, а их содержимое загорелось и взорвалось. Запишите формулу газа, которым были наполнены воздушные шары. = cac2
Задание 19
Воздушный шар наполнили газом из бутылки с водой, в которую было помещено твёрдое бинарное соединение, содержащее 95,2% кальция по массе.
Запишите формулу этого соединения кальция. = cah2
Задание 20
Что произойдёт с содержимым этого шара после попытки его поджечь?
потушит пламя
загорится и взорвётся +
не загорится
Задание 21
Соль X при нагревании обратимо разлагается с образованием двух газообразных веществ Y и Z, не оставляя твёрдого остатка. Газ Y не окрашивает раствор фенолфталеина. В какой цвет окрашивает раствор фенолфталеина газ Z?
красный +
оранжевый
жёлтый
зелёный
голубой
синий
фиолетовый
розовый
Задание 22
Плотность газа Y превышает плотность газа Z в 2 раза. Запишите формулу Y. = hcl
Задание 23
Диоксид титана TiO2 широко используется в качестве белого пигмента. В зависимости от способа получения его точный стехиометрический состав может различаться из‑за наличия дефектов в кристаллической структуре, что можно описать общей формулой TiO2−x.
Определите среднюю степень окисления титана в оксиде при x = 0,16. Ответ округлите до сотых.
Средняя степень окисления титана в оксиде TiO2‑x представляет собой отношение количества окисленного титана к общему количеству титана.
При x = 0,16 имеем TiO1,84.
В TiO2‑x один атом титана имеет степень окисления +4, а другие атомы титана имеют степень окисления x, то есть менее 4.
Таким образом, средняя степень окисления титана можно выразить следующим образом:
(1*(4) + (1-x)*1) / 2 = 2, что равно 2‑x/2
Подставив значение x = 0,16, мы получаем:
2 ‑ 0,16 / 2 = 1,92 / 2 = 0,96.
Ответ: средняя степень окисления титана в оксиде TiO1,84 соответствует 0,96.
Задание 24
Дефектный оксид титана TiO2−x можно представить как смесь двух оксидов: Ti2O3 ⋅ nTiO2. Определите значение n для дефектного оксида титана с x = 0,16. Ответ округлите до сотых. = Значение n для дефектного оксида титана с x = 0,16 равно примерно 0,8.
Задание 25
Добавление избытка раствора нитрата серебра в стакан с раствором, содержащим 13,2 г смеси хлорида и иодида одновалентного металла, привело к выпадению 20,5 г осадка. Запишите химический символ этого металла. = М — это серебро (Ag)
Задание 26
Запишите формулу вещества, которое останется на дне стакана после промывания осадка водным раствором аммиака. = Ag2o