1 Ответ
1. Выберите вещества, при добавлении растворов которых к раствору нитрата свинца (II)(II) будет наблюдаться выпадение окрашенных (т.е. не белых) осадков:
NH4Cl
Na2CrO4
K2SO4
ZnI2
Fe(NO3)3
NaOH
Na2S
KMnO4
NH4Cl
ZnI2
Fe(NO3)3
Na2S
2. Установите соответствие между лабораторной посудой и способом её применения.
Эксикатор
Тигель
Колба Вюрца
Бюретка
Колба Бунзена
Дефлегматор
Простая перегонка
Прокаливание
Титрование
Вакуумное фильтрование
Сушка веществ
Фракционная перегонка
1 — Эксикатор — Сушка веществ
2 — Тигель — Прокаливание
3 — Колба Вюрца — Простая перегонка
4 — Бюретка — Титрование
5 — Колба Бунзена — Вакуумное фильтрование
6 — Дефлегматор — Фракционная перегонка
3. Установите соответствие между органическим веществом и одним из этапов его промышленного производства.
Фенол
Анилин
Уксусная кислота
Полиэтиленгликоль
Адипонитрил
Гидроцианирование бутадиена
Эпоксидирование этилена
Карбонилирование метанола
Алкилирование бензола
Нитрование бензола
Фенол — Карбонилирование метанола.
Анилин — Нитрование бензола.
Уксусная кислота — Карбонилирование метанола.
Полиэтиленгликоль — Эпоксидирование этилена.
Адипонитрил — Гидроцианирование бутадиена.
4. Установите соответствие между зависимостью и её графиком.
Зависимость концентрации реагента в обратимой реакции от времени
Зависимость скорости ферментативной реакции от температуры
Зависимость объёма от количества вещества при постоянных давлении и температуре
Зависимость pH от объёма титранта при титровании уксусной кислоты гидроксидом натрия
1 — Г
2 — Б
3 — В
4 — А
5. Выберите все вещества/частицы, которые могут образоваться в ходе хлорирования метана на свету:
CH+3
Cl–
CH3⋅CH3⋅
CH2Cl2
CH−3
Cl⋅
C2H6
H−
В ходе хлорирования метана на свету могут образоваться следующие вещества/частицы: CH2Cl2, Cl⋅.
6. Оксид элемента X растворили в соляной кислоте и получили раствор жёлтого цвета. К полученному раствору добавили избыток гидроксида натрия, бром и нагрели. Получили раствор фиолетового цвета. При добавлении к полученному раствору гидроксида бария выпадает осадок, содержащий элемент X. Данный осадок обладает сильными окислительными свойствами. Определите элемент X, в ответ запишите его порядковый номер.
26 (Европий)
7. Выберите соединения, в которых катион и анион содержат одинаковое количество электронов:
NH4F
LiH
NaCl
CaF2
RbI
SrSe
Соединения, в которых катион и анион содержат одинаковое количество электронов: NH4F, LiH, NaCl, RbI.
В соединениях CaF2 и SrSe катионы (Ca^2+ и Sr^2+) имеют 8 электронов, а анионы (F^– и Se^2–) имеют по 6 электронов.
8. Установите соответствие между углеводородом и продуктом его окисления горячим подкисленным раствором перманганата калия.
Уксусная кислота
Бензойная кислота
Щавелевая кислота
Углекислый газ
Янтарная (бутандиовая) кислота
Бензальдегид
1 — Углекислый газ 2 — Бензойная кислота 3 — Щавелевая кислота 4 — Янтарная (бутандиовая) кислота 5 — Уксусная кислота 6 — Бензальдегид
9. Концентрированный раствор соли карбоновой кислоты A, при электролизе которого в катодном и анодном пространстве выделяется один и тот же газ B, подкислили избытком соляной кислоты и добавили метанол. При этом образовалось летучее соединение C, которое при реакции с диметиламином даёт популярный высококипящий органический растворитель D.
Запишите молярные массы веществ A — D. Ответ выразите в г/моль, округлите до целых.
A
B
C
D
Вещество Молярная масса
A 60 г/моль
B 28 г/моль (CO2)
C 75 г/моль (формиат метила)
D 73 г/моль (диметиламин)
10. Для экзотермической реакции CO+Cl2⇌COCl2 при некоторых условиях константа равновесия, выраженная через мольные доли, принимает значение Kx=1.25
Определите равновесные мольные доли всех веществ, если в реакционном сосуде вначале присутствовали только CO и Cl2 в равных количествах. Ответ выразите в долях единицы, округлите до десятых.
χ(CO)=
χ(Cl2)=
χ(COCl2)=
Куда сместится равновесие в данной реакции при увеличении температуры?
Выбрать: Влево/ вправо/ не сместится
При данных условиях равновесные мольные доли веществ равны:
χ(CO) = 0,375 χ(Cl2) = 0.375 χ(COCl2) = 0.250
При увеличении температуры равновесие сместится вправо.
11. Выберите вещества, способные вступать в реакцию «серебряного зеркала»:
Этанол
Уксусная кислота
Молочная кислота
Сорбит
Мальтоза (4-O-α-D-глюкопиранозил-D-глюкоза)
Глюкоза
Муравьиная кислота
Бензальдегид
12. Смесь оксида и бромида кальция общей массой 0.500г обработали 100 см3 0.100 М раствора HCl; избыток кислоты оттитровали 40.00 см3 раствора 0.150 М NaOH. Определите содержание CaO в исходной смеси. Ответ выразите в процентах (по массе), округлите до десятых.
Прореагировало : 0,1*0,1-0,04*0,15=0,004 моль соляной кислоты
% CaO=0,004*(40+16)*100/(2*0,5)=22,4 %