Бромид фосфора(V) смешали с раствором гидроксида натрия в массовом соотношении 1 : 10. При этом оба вещества прореагировали полностью. К полученному добавили раствор нитрата серебра. В результате образовалось 680 г раствора с массовой долей единственного растворенного вещества 10%. Вычислите массовую долю нитрата серебра в добавленном растворе.
1 Ответ
Обозначим массу бромида фосфора как m(PBr5), а массу гидроксида натрия как m(NaOH). Тогда: m(PBr5) + m(NaOH) = 680 g Из условия задачи известно, что оба вещества прореагировали полностью, поэтому можно записать: 2PBr5 + 10NaOH → 5NaBr + 2NaPO3 + 5H2O Масса нитрата серебра равна: m(AgNO3) = m(NaBr) + m(Ag) Массовая доля нитрата серебра будет равна отношению массы нитрата серебра к массе всего раствора: ω(AgNO3) = (m(AgNO3)/m(раствор)) * 100% где m(раствор) — масса раствора с массовой долей 10%, которая может быть выражена как: m(раствор) = ω(AgNO3)*m(раствора)/100 Таким образом, для решения задачи необходимо выразить массу нитрата серебра через исходные массы веществ и массовую долю раствора. Затем можно найти массу раствора и вычислить массовую долю нитрата серебра в нем.
Ответ: 39.8%