В стандартной батарейке содержится 0,75 г лития. Данный металл получают из карбоната лития, переводя его в хлорид лития соляной кислотой. Далее проводят электролиз расплава хлорида лития, получая чистый металл, который в завершение очищают методом вакуумной дистилляции.
Составьте уравнения реакций всех химических процессов получения лития и рассчитайте, сколько необходимо взять карбоната лития для получения одной батарейки, если выход продукта в каждой реакции составляет 80%, а при вакуумной дистилляции — 93.75%.
Выберите значение, наиболее близкое к рассчитанному вами:
3.64
6.5
2.70
165.67
31.53
98.02
1 Ответ
2.70 \% 3.50 \% 2.30 \% 4.50 \ % 5.20 \% 7.00 \% 10.0 \% 12.70 \
Решение:
Li2 + H2 = 2LiOH(кон) 2LiOH + O2 = 2 Li2O + H2O
Рассчитаем количества исходных веществ и продуктов реакции, обозначив количество вещества (моль) — n, уравнение реакции — x: n(Li2) = 0.75 моль.
n(H2) = 2.70 моль.
x = 2.71 моль. 2. 1 / 2 * x + 1 / 2 / 3 * (x — 2.70) = 1 / x + (4.50 — 2.70) 3. x – 2.70 = 4.50 — 2.70 5. x = 4.50 – 2.70 2 – 1.82 = 1.66 моль. n(LiOH) = 4.09 моль.