По уравнению реакции между свинцом и разбавленной азотной кислотой определите объем оксида азота (||) (н.у.), если в реакцию вступает 80 г кислоты, а объёмная доля выхода оксида азота от теоретически возможного составляет 40%.
1 Ответ
Решение:
Составим уравнения реакций:
2NaNO3 + H2O2 = 2NaOH + NO + H2О 2HNO3 = HNO2 + NO 2.
Выделившийся оксид азота может вступать в реакции с различными веществами. В данном случае с водой и кислородом. Поэтому можно записать уравнение реакции в виде: 2HNO3 + O2 = H2O + 2NO или уравнение реакции окисления в виде H2O2 + NO = HNO3 Для получения оксида азота, к 80 г разбавленной HNO3, нужно добавить 80*0,08 = 6,4 г воды. Объём полученной смеси при этом составит: 80 — 6,4 = 76,5 (г). На основании уравнения реакции получим: 76,5 + 6,4 = 82,5. Ответ: 82,5 г оксида азота