1 Ответ
Задание 1. Выберите два высказывания, в которых говорится о кобальте как о простом веществе.
Кобальт входит в состав витамина B₁₂.
На каждый килограмм массы тела человека приходится 0,2 мг кобальта.
Кобальт применяют для изготовления химически стойких сплавов.
Кобальт реагирует с галогенами.
Кобальт влияет на работу нервной системы.
Запишите номера выбранных ответов.
ответ = 34
Задание 2. На приведённом рисунке изображена модель атома химического элемента.
Запишите в таблицу номер периода (Х), в котором данный химический элемент расположен в Периодической системе Д.И. Менделеева (короткий вариант), и величину заряда ядра (Y) его атома. (Для записи ответа используйте арабские цифры.)
ответ = 4 19
Задание 3. Расположите химические элементы –
бериллий
натрий
магний
в порядке уменьшения их электроотрицательности.
Запишите указанные номера элементов в соответствующем порядке.
ответ = 132
Задание 4. Установите соответствие между соединением и степенью окисления кислорода в этом соединении: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
СОЕДИНЕНИЕ
А) BaO₂
Б) OF₂
В) Ca₃(PO₄)₂
СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ КИСЛОРОДА
+2
+1
-1
-2
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
ответ = А3 Б1 В4
Задание 5. Из предложенного перечня выберите два вещества с ионной связью.
сернистый газ
сульфат аммония
гидрид натрия
аммиак
углекислый газ
Запишите номера выбранных ответов.
ответ = 23
Задание 6. Какие два утверждения являются верными для характеристики серы и неверными для характеристики цинка?
Химический элемент образует летучее водородное соединение состава H₂Э.
Высшая степень окисления равна номеру группы.
Простое вещество растворяется в горячем растворе щелочи.
Значение электроотрицательности больше, чем у фосфора.
Число неспаренных электронов в атоме в основном состоянии равно 1.
Запишите номера выбранных ответов.
ответ = 14
Задание 7. Из предложенного перечня веществ выберите кислоту и основный оксид.
NH₃
Al₂O₃
Ba(OH)₂
Na₂O
HBr
Запишите в поле ответа сначала номер кислоты, а затем номер основного оксида.
ответ = 54
Задание 8. Какие два из перечисленных веществ вступают в реакцию с оксидом цинка?
Fe(NO₃)₃
N₂
H₂O
K₂O
H₂SO₄
Запишите номера выбранных ответов.
ответ = 45
Задание 9. Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктом(-ами) их взаимодействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА
А) K₂CO₃ + H₂O + CO₂
Б) K₂O₂ + CO₂
В) KOH(раствор) + KHCO₃
ПРОДУКТ(Ы) ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ
KHCO₃ + H₂
KHCO₃
K₂CO₃ + O₂
K₂CO₃ + H₂O
KHCO₃ + H₂O
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
ответ = А2 Б3 В4
Задание 10. Установите соответствие между веществом и реагентами, с каждым из которых это вещество может вступать в реакцию: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
ВЕЩЕСТВО
А) CaCl₂
Б) Li₂O
В) Al
РЕАГЕНТЫ
HgCl₂, O₂
AgNO₃, NaF
SO₃, H₂O
H₂, Fe(OH)₃
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
ответ = А2 Б3 В1
Задание 11. Из предложенного перечня выберите две пары веществ, между которыми протекает реакция обмена.
оксид натрия и вода
гидроксид кальция и карбонат натрия
монооксид азота и кислород
углекислый газ и оксид магния
нитрат аммония и гидроксид натрия
Запишите номера выбранных ответов.
ответ = 25
Задание 12. Установите соответствие между реагирующими веществами и признаком протекающей между ними реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА
А) NaHCO₃ + HCl
Б) CuO + HCl
В) KOH + HNO₃
ПРИЗНАК РЕАКЦИИ
без видимых изменений
растворение осадка, выделение газа с резким запахом
растворение осадка, образование окрашенного раствора
выделение газа без запаха
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
ответ = А4 Б3 В1
Задание 13. Укажите, при полной диссоциации 1 моль каких веществ образуется 4 моль ионов.
сульфат аммония
серная кислота
фосфат натрия
нитрат железа (III)
хлорид кальция
Запишите номера выбранных ответов.
ответ = 34
Задание 14. Из предложенного перечня выберите два исходных вещества, взаимодействию которых соответствует сокращённое ионное уравнение реакции
2H⁺ + S²⁻ = H₂S
CuS
H₃PO₄
(NH₄)₂S
HBr
HF
NaHS
Запишите номера выбранных ответов.
ответ = 34
Задание 15. Установите соответствие между схемой процесса, происходящего в окислительно-восстановительной реакции, и названием этого процесса: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
СХЕМА ПРОЦЕССА
А) Cu⁺² → Cu⁺¹
Б) S⁻² → S⁰
В) O⁺² → O⁻²
НАЗВАНИЕ ПРОЦЕССА
окисление
восстановление
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
ответ = А2 Б1 В2
Задание 16. Из перечисленных суждений о правилах работы с веществами и оборудованием в школьной лаборатории выберите верное(-ые) суждение(-я).
Для нейтрализации щёлочи на поражённое место после промывания накладывают повязку из марли или ватный тампон, пропитанные 5 %-м раствором поваренной соли.
Ошибочно взятый излишек реактивов нельзя ссыпать (сливать) в исходную склянку или банку.
Растворы щелочей хранятся в тонкостенных склянках с притёртыми пробками.
При нагревании стеклянных пластинок необходимо сначала равномерно прогреть весь предмет, а затем проводить местный нагрев.
Запишите в поле ответа номер(а) верного(-ых) суждения(-й).
ответ = 24
Задание 17. Установите соответствие между двумя веществами и реактивом, с помощью которого можно различить эти вещества: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
ВЕЩЕСТВА
А) Na₂SO₄ и Na₂CO₃
Б) H₂SO₄ и H₃PO₄
В) NaOH и Ca(OH)₂
РЕАКТИВ
BaCl₂
HNO₃
KCl
Na₂CO₃
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
ответ = А2 Б4 В4
Задание 18. Лактат кальция ((C₃H₅O₃)₂Ca) – кальциевая соль молочной кислоты, используется в зубной пасте для укрепления зубной эмали. Содержание лактата кальция не должно превышать 0,1 г на 100 г зубной пасты.
Вычислите массовую долю (в процентах) кальция в лактате кальция.
Запишите число с точностью до десятых.
Решение:
Формула лактата кальция: (C₃H₅O₃)₂Ca.
Молярная масса:
C₃H₅O₃ = 12·3 + 1·5 + 16·3 = 36 + 5 + 48 = 89 г/моль.
Два остатка: 89·2 = 178.
Ca = 40.
Итого: 178 + 40 = 218 г/моль.
Массовая доля Ca = 40/218 ≈ 0,1835 = 18,35 %.
С точностью до десятых: 18,3 %
Ответ: 18,3 %
Задание 19. Вычислите массу (в миллиграммах) кальция, в зубной пасте массой 120 граммов.
Запишите число с точностью до целых.
Решение:
В 100 г пасты не более 0,1 г лактата кальция.
В 120 г пасты: 0,12 г лактата кальция.
Масса кальция: 0,12 · 0,1835 ≈ 0,02202 г = 22,02 мг.
С точностью до целых: 22 мг
Задание 20. Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схеме реакции
Al + HNO₃ (разб.) → NH₄NO₃ + Al(NO₃)₃ + H₂O
Запишите в отдельной строчке(-ах) формулы вещества/частицы окислителя и восстановителя. Укажите, какое(-ая) из этих веществ/частиц является окислителем, а какое(-ая) – восстановителем.
ответ:
окислитель — HNO₃ (N⁺⁵)
восстановитель — Al⁰
Уравнение:
8Al + 30HNO₃ → 3NH₄NO₃ + 8Al(NO₃)₃ + 9H₂O
Задание 21. Дана схема превращений:
BaCl₂ → X → BaO → BaSO₃
Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения.
ответ:
BaCl₂ + Na₂CO₃ → BaCO₃↓ + 2NaCl
BaCO₃ → BaO + CO₂↑
BaO + SO₂ → BaSO₃
Задание 22. Хлорид аммония растворили в 200 граммах 7,4 % раствора известковой воды и нагрели. Определите объём (н.у.) выделившегося газа.
В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).
Решение:
Известковая вода — раствор Ca(OH)₂.
m(Ca(OH)₂) = 200 · 0,074 = 14,8 г.
M(Ca(OH)₂) = 74 г/моль.
n = 14,8 / 74 = 0,2 моль.
Реакция:
2NH₄Cl + Ca(OH)₂ → CaCl₂ + 2NH₃↑ + 2H₂O
По уравнению: 1 моль Ca(OH)₂ даёт 2 моль NH₃.
n(NH₃) = 0,4 моль.
V = 0,4 · 22,4 = 8,96 л.
Ответ: 8,96 л