1 Ответ
1. В лаборатории решили синтезировать наночастицы самого дорого монетного металла М. Для этого было взято вещество А, состоящее из натрия, хлора и металла М, причём массовая доля М в данном веществе составляет 52,42% 1,4 мкмоль А смешали с цитратом натрия при нагревании, после чего образовался чёрный раствор с наночастицами металла М. Суммарный объём полученных наночастиц составил 1,43*10 -5 см3
Определите вещество А = NaAuCl4
Солью какой кислоты является цитрат? = лимонная
Определите плотность металла М . = 19.3 г/см3
2. Смесь двух аминов RNH2 и R2NH (при этом R один и тот же углеводородный радикал) разделили и к каждому амину добавили азотистую кислоту. При реакции с первым амином выделялось вещество А, являющееся продуктом многотоннажного производства во всём мире. Нагревание А в присутствие оксидов алюминия, магния и цинка приводит к образованию дивинила, полимеризация которого приводит к образованию каучука. Затем азотистую кислоту добавили ко второму амину, при это образовалась жёлтая маслянистая жидкость – вещество В, массовая доля азота в котором равна 27,45%
Определите вещество В = 17
3. На рисунке изображена элементарная ячейка хлорида аммония. Известно, что параметр ячейки A = 0.388 нм и в одной ячейке содержится одна молекула вещества (формульная единица).
Найдите плотность хлорида аммония = 1.5 г/см
4. Вещество К, используемое для проведения автогенных сварок, именуемое многими просто «карбид» растворили в соляной кислоте. Выделившийся газ А собрали и поместили в подкисленный раствор сульфата ртути. К полученному в ходе реакции органическому веществу добавили гидроксид диамминсеребра (I). В результате образовалась аммониевая соль некой органической кислоты.
Определите газ А = 26 г/моль
Соль какой кислоты образовалась в ходе последней стадии представленного в задаче синтеза? = уксусная
5.Известно, что за электропроводность металлов отвечает электронный газ, состоящий из обобществлённых валентных электронов, однако на практике количество свободных электронов может отличаться от количества валентных.
Найдите количество свободных электронов в кубике калия со стороной 1 см, если известно, что количество свободных электронов и количество атомов калия связаны следующим соотношением: =
= 0.2г/см3.
6. Вещество С, использующееся в производстве спичек, которые можно зажечь о любую шершавую поверхность, можно получить взаимодействием простых веществ, состоящих из элементов A и B, в инертной атмосфере, как показано на схеме ниже:
Массовая доля более легкого элемента B в соединении C составляет 56,4%.
Укажите формулы элементов A и B в порядке увеличения молекулярных масс. = PS
Определите соединение C = P4S3
Спичку, содержащую вещество C, зажгли. Укажите минимальную сумму коэффициентов в уравнении реакции горения вещества C в избытке кислорода (все коэффициенты – целые числа) = 13
7. Соли A и B имеют в своём составе катион металла, окрашивающий пламя в жёлтый цвет. Массовая доля этого металла в обеих солях равна 32.4%. При добавлении к раствору бинарной соли B соляной кислоты выделяется бледно-жёлтый осадок.
Определите вещество = A-Na2SO4; B-Na2S3
8. При взаимодействии 1 моля фосфора с некоторым количеством хлора выделилось 335.86 кДж теплоты.
Во сколько раз количество полученного хлорида фосфора (V) больше хлорида фосфора (III), если теплота образования хлорида фосфора (III) равна 311.70 кДж/моль, а хлорида фосфора (V) – 445.89 кДж/моль.= 0.2