При взаимодействии 600 г 10%-ного раствора гидроксида натрия с хлоридом меди (II) было получено 70 г осадка. Какова массовая доля этого осадка?

Дано:
m(NaOH) = 600г
w(NaOH)=10%
m(Cu(OH)2)=70г

Решение:

Найдем массу гидроксида натрия в растворе:
m(NaOH)/w(NaOH)100=600/10100 = 6кг

Найдем количество гидроксида натрия, вступившего в реакцию с CuCl2:
n(NaOH)=m(NaOH):M(NaOH), где M(NaOH)=40г/моль
n(NaOH)=600:40=15моль

Найдем молярную массу гидроксида меди(II):
M(Cu(OH)2) = 98г/моль

Найдем теоретическое количество гидроксида меди, которое можно получить из 15 моль гидроксида натрия:
(Cu (OH)2) =m (Cu (OH)2):M(CuOH2), где M (Cu (OH)2) =98г/моль
(Cu (OH)2) = 70:98=0,714моль

Определим выход гидроксида меди в процентах:

2NaOH + CuCl2 = Cu (OH)2 + 2NaCl
m(NaOH) = 600*0,1 = 60 г
n(NaOH) = 60/40 = 1,5 моль
n(Cu (OH)2) = n(NaOH)/2 = 0,75 моль
m(Cu (OH)2) = 0,75*98 = 73,5 г.
Выход = 70/73,5 = 0,952 (95,2%).