Какую массу железного купороса FeSO4⋅7H2O надо растворить в 100 мл воды, чтобы получить раствор с массовой долей кислорода 83.0 %?

Для решения этой задачи необходимо рассчитать мольную долю FeSO4⋅7H2O в растворе и на основании этого определить, какую массу железного купороса нужно взять для приготовления 100 мл раствора с заданной концентрацией кислорода.

— Молярная масса FeSO4·7H2O:

FeSO4·7H2O = 56.00+32.07+416.00+7(18.02) = 278.02 г/моль

— Массовая доля кислорода в FeSO4·7H2O:

Кислород (O) = (716100 )/ 278.02 = 39.58 %

— Мольная доля FeSO4·7H2O:

Мольная масса FeSO4·7H2O = 278.02 г/моль
Мольная масса раствора без учета FeSO4·7H2O = 18.02*7 = 126.14 г/моль
Массовая доля FeSO4·7H2O = (1 — 83.0 /100) * (126.14 / 32.00) = 0.282

— Найдем количество молей FeSO4·7H2O, необходимых для приготовления 100 мл раствора:

Объем = 100 мл = 0.1 л
Концентрация = 0,282 М
Количество молей FeSO4·7H2O = Концентрация * Объем = 0.282 М * 0.1 л = 0.0282 моль

— Масса железного купороса, необходимая для приготовления 100 мл раствора:

Масса FeSO4·7H2O = 0.0282 моль * 278.02 г/моль = 7.85 г

Ответ: 7.8 г.