В органической химии элементный состав вещества определяют сжиганием его точной навески. При сжигании образца вещества массой 0,214г получили 0,616г CO2, 0,162г H2O и 0,028г N2. При нагревании до 2500C и давлении 100,7кПа это вещество массой 3,00г испарилось полностью и заняло объем 1,21л. Для полного гидрирования образца массой 1,07г потребовалось 0,672л H2.
— Напишите уравнение реакции сжигания в общем виде.
— Определите истинную формулу вещества.
— Приведите структурные формулы не менее 4-х его изомеров.
1 Ответ
Ответ: В процессе сжигания образца массой 0,214 г получено 0,616 г CO2, 0,028 г H2O, 0,162 г N2, 1,07 г H2. В процессе гидрирования этого образца массой 3,01 г было получено 0,672 л H2.
Реакция горения в общем виде: 2CH3COOH — + 2H2O — 2CO2 = CH3COH + H2 + O2
Структурные формулы: CN, COCN, CSCN, CNC, CCN, CHCN.