Химические вещества применяют в технологических процессах разного назначения. Так промышленные газы создаются путем принудительной реакции химических веществ. При взаимодействии двух веществ А и В, находящихся в газообразном состоянии образуется новое газообразное вещество С: А(г) + 2В(г) = С(г). Известно, что сА = 0,6 моль/л, сВ = 0,5 моль/л, k = 0,2 л2 /моль2. Рассчитайте начальную скорость реакции при температуре 100° С. Рассчитайте скорость реакции при увеличении концентрации В на 0,2 моль/л? Во сколько раз изменится скорость реакции при повышении температуры на 30°С (температурный коэффициент у = 2)?
1 Ответ
Решение:
1. Рассчитаем начальную скорость реакции А(г) + 2B(г) = С(г) при 100°С
v = kCAC? в = v = КСАС?в = 0,2*(0,6)-(0,5)} = 0,03.
2. При увеличении концентрации В на 0,2 моль/л, скорость реакции станет равна v = 0,2*0,6*(0,5 + 0,2)} = 0,0176, то есть скорость изменится в 0,0176/0,03 = 0,058 раза.
3. В соответствии с правилом Вант-Гоффа v2/ v1= у в степени (Т2-Т1/10) = 23 = 8.
При повышении температуры на 30° С скорость реакции увеличилась в 8 раз.