1 Ответ
1. Смесь кислорода, водорода и азота общим объёмом 4 л взорвали в закрытом сосуде. После охлаждения сосуда объём смеси стал равным 1 л. Оставшийся газ пропускали через раскалённый оксид меди (II) до тех пор, пока объём газа не перестал изменяться. После конденсации паров воды объём оставшегося газа составил 0,5 л. Сколько литров кислорода, водорода и азота содержалось в первоначальной смеси? Все измерения объёмов газов производились при нормальных условиях.
Ответ: H2 – 2 л O2 – 1.5 л N2 – 0.5 л
2. При сжигании в токе кислорода 1,44 г неизвестного вещества лимонно-жёлтого цвета, используемого в производстве светодиодных ламп, получили 0,81 г оксида цинка и 1,11 г оксида четырёхвалентного неметалла, содержащего 28,8 % кислорода по массе. Определите формулу неизвестного вещества.
Ответ: ZnSe
3. При кипячении смеси алюминия с нитратом калия в щелочной среде происходит восстановление нитрат-ионов до аммиака. Сколько литров аммиака (н. у.) выделилось, если в реакцию вступило 2,7 г алюминия?
0,42 л
0,84 л
1,28 л
1,46 л
2,24 л
5,97 л
Ответ: 0,84 л
4. Широко используемое в быту отбеливающее и дезинфицирующее средство «Белизна» имеет следующий состав: гипохлорит натрия NaClO — от 5 до 15 %, NaOH — менее 5%, вода. При взаимодействии 10 г препарата с избытком концентрированной соляной кислоты выделилось 300 мл хлора (н. у.). Какова массовая доля гипохлорита натрия (в %) в исследуемом препарате? Ответ округлите до целых.
Ответ: 10%
5. Ацетон представляет собой бесцветную жидкость, неограниченно смешивающуюся с водой. Для приготовления 300 г 25%-го раствора ацетона химик использовал 10%-й раствор ацетона в воде и 40%-й раствор воды в ацетоне. Сколько граммов 10%-го раствора взял химик?
Ответ: 210
6. Неизвестный газ X при поджигании в кислороде образует фиолетовые пары, которые конденсируются в серые блестящие кристаллы Ү. Водный раствор газа X реагирует с магнием с образованием газа Z, который при взаимодействии с У вновь образует газ Х. Определите неизвестные вещества, в ответе запишите их формулы.
Ответ: X — HI Y — I2 Z — H2
7. Какие из указанных ниже веществ, растворяясь в воде или взаимодействуя с ней, образуют кислый раствор?
AlCl3
S
Ca
Cl2
NaH
SOC12
Ответ: AlCl3, Cl2, SOCl2
8. Природное соединение X состоит из двух элементов, А и В. При сжигании его навески в атмосфере кислорода образовалось 12,96 г твёрдого простого вещества, образованного элементом А, и 1,344 л (в пересчёте на н. у.) газа, дающего осадок с известковой водой и обесцвечивающего бромную воду. Определите неизвестные элементы и вещество Х, в ответе запишите их формулы.
Ответ: Элемент A – Ag Элемент B – S Вещество X – Ag₂S
9. Даны схемы превращений: А(р-р) + Б(p-p) BaSO4 + B(p-p) B(p-p) + HО электроли — Н2 + Г(р-р) + Д(газ) t Г(р-р) + Д(газ) — В(р-p) + E(p-p) + H2O t Е(тв) + Р(красн) — В(тв.) + Ж(тв) t Ж (тв) + Н2О(изб) — 3(p-p) Вещество А окрашивает пламя в фиолетовый цвет, Б — бинарное соединение, которое раствором нитрата серебра даёт белый творожистый осадок. Определите вещества А-3, в ответ введите их формулы.
Ответ: А — K2SO4 Б — BaCl2 B — KCl Г — КОН Д — Сl2 Е — KClO3 Ж — P2O5 З — Н3РО4
10. Простое вещество — 3-металл имеет плотность 1,7 г/см3. Концентрация электронов в электронном облаке металла равна 142 моль/л. 3. Определите металл. В ответе запишите его формулу.
Ответ: Mg
11. Для каждой из указанных частиц составьте электронную конфигурацию. 1. Частица: ион Общее число электронов неспаренных электронов (в основном состоянии).
Ответ: 2 и 0
12. Частица: атом S Общее число электронов — неспаренных электронов (в основном состоянии) —
Ответ: 16 и 2
13. Частица: атом Fe Общее число электронов неспаренных электронов (в основном состоянии) —
Ответ: 26 и 4
14. Частица: ион Fe Общее число электронов — неспаренных электронов (в основном состоянии)
Ответ: 23 и 5