Вычислить объем водорода, который получен при взаимодействии 18 г кальция, содержащего 2% примесей, и 80 г 40% раствора сульфатной кислоты. Если объемная доля выхода водорода составляет 96%
Arnfinn изменил статус на опубликованный 25.01.2022
1 Ответ
Для расчета количества водорода, которое может быть получено из такого количества кальция, можно воспользоваться уравнением реакции: 2Са(ОН)2 + 2Н2 = Са(ОН)3 + 2НС1 Чтобы не допустить ошибки в расчетах, необходимо учесть, что в реакции одновременно принимают участие металлы и кислота.Ca+H2SO4=CaSO4+H2.
ν(Ca)=ω*m/M=(1-0,02)*18/40=0,441 моль,
ν(H2SO4)=ω*m/M=0,4*80/98≈0,348 моль,
0,348/0,441
ν(Η2)=ν(Η2SO4)≈0,348 моль,
V(H2)=ν*Vₘ*η≈0,348*22,4*0,96≈7,48 л
Ответ:7,48 л
Arnfinn изменил статус на опубликованный 25.01.2022