Лаборант приготовил навески солей равной массы: хлорида меди (II) CuCl2 и нитрата меди (II) Cu(NO3)2. Какой массы были исходные образцы?

Лаборант приготовил навески солей равной массы: хлорида меди (II) CuCl2 и нитрата меди (II) Cu(NO3)2. Далее он поместил их в химический стакан, в котором находилось 50 г. воды. После полного растворения солей оказалось, что в полученном растворе массовое содержание меди составляет 5,00 %. Определите, какой массы (в граммах) были исходные образцы хлорида и нитрата меди (ответ дайте с точностью до десятых).
Примите молярную массу меди равной 64 г/моль, хлора – 35,5 г/моль.