Порцию натрия массой 13,8 г осторожно растворили в воде. К полученному раствору, в котором число атомов водорода оказалось в 1,9 раза больше числа атомов кислорода, добавили 20 мл воды и 38 г тригидрата хлорида цинка. Вычислите массовую долю хлорида натрия в конечном растворе.
Arnfinn ответил на вопрос 13.11.2021
1 Ответ
Решение:
M(NaCl)=23г/моль, тогда m1(NaCl)=13,8г m2(NaCl) = 1,9*23 г m(H2O)=20*2=40 г m3(ZnCl2)=38*2,5 г M(ZnCuCl3)=31 г/моль M(вода)=18 г/моль n2H2=22г моль n3O2=10,1 г моль nNaCl = 19,1 г моль mNaCl=19,1*36=646 г или 646 г.
Ответ: 646 г соли в конечном растворе
Arnfinn ответил на вопрос 13.11.2021